A mols ir vienkārši mērvienība. Vienības tiek izgudrotas, ja esošās vienības ir nepietiekamas. Ķīmiskās reakcijas bieži notiek tajos līmeņos, kad gramu lietošanai nav jēgas, taču arī mulsinošs ir absolūtā atomu / molekulu / jonu skaita izmantošana.
Kā visām vienībām, molu jābalsta uz kaut ko reproducējamu. Mols ir viss, kas satur vienādu daļiņu daudzumu 12 000 gramos oglekļa-12. Šis daļiņu skaits ir Avogadro numurs, kas ir aptuveni 6,02x1023.Oglekļa atomu mols ir 6,02x1023 oglekļa atomi. Ķīmijas skolotāju mols ir 6,02x1023 ķīmijas skolotāji. Daudz vieglāk ir uzrakstīt vārdu 'mols' nekā rakstīt '6,02x1023"jebkurā laikā vēlaties atsaukties uz lielu skaitu lietu. Būtībā tieši tāpēc tika izgudrota šī konkrētā vienība.
Kāpēc mēs vienkārši neturamies pie tādām vienībām kā grami (un nanogrami un kilogrami utt.)? Atbilde ir, ka moli dod mums konsekventu metodi konvertēšanai starp atomiem / molekulām un gramiem. Tā ir vienkārši ērta vienība, kuru izmantot aprēķinu veikšanai. Iespējams, ka jums tas nebūs pārāk ērti, kad pirmo reizi iemācīsities to lietot, taču, iepazīstoties ar to, mols būs tikpat normāla vienība kā, teiksim, ducis vai baits.
Molu konvertēšana gramos
Viens no visizplatītākajiem ķīmijas aprēķini ir vielas molu pārvēršana gramos. Kad līdzsvarojat vienādojumus, jūs izmantosit molu attiecība starp reaģentiem un reaģentiem. Lai veiktu šo pārveidošanu, viss, kas jums nepieciešams, ir periodiskā tabula vai cits atomu masu saraksts.
Piemērs: Cik gramu oglekļa dioksīda ir 0,2 mol CO2?
Uzmeklējiet oglekļa un skābekļa atomu masas. Tas ir gramu skaits uz vienu atomu molu.
Oglekļa (C) ir 12,01 grami uz molu.
Skābekļa (O) ir 16,00 grami uz molu.
Viena molekula oglekļa dioksīds satur 1 oglekļa atomu un 2 skābekļa atomus, tāpēc:
gramu skaits uz CO mola2 = 12.01 + [2 x 16.00]
gramu skaits uz CO mola2 = 12.01 + 32.00
gramu skaits uz CO mola2 = 44,01 grami / mol
Vienkārši reiziniet šo gramu skaitu uz molu un jūsu molu skaitu, lai iegūtu galīgo atbildi:
grami 0,2 molos CO2 = 0,2 moli x 44,01 grami / mols
grami 0,2 molos CO2 = 8,80 grami
Laba prakse ir likt noteiktām vienībām atteikties, lai jūs iegūtu nepieciešamo. Šajā gadījumā dzimumzīmes, kas atceltas no aprēķina, atstājot jūs gramos.
Jūs varat arī gramus pārvērst molu.