Rūsa ir parastais dzelzs nosaukums oksīds. Vispazīstamākais rūsa veids ir sarkanbrūns pārklājums, kas veido pārslas uz dzelzs un tērauda (Fe2O3), bet rūsa ir arī citās krāsās, ieskaitot dzeltenu, brūnu, oranžu un pat zaļš! Dažādās krāsas atspoguļo dažādus rūsas ķīmiskos sastāvus.
Rūsa īpaši attiecas uz oksīdiem uz dzelzs vai dzelzs sakausējumi, piemēram, tērauds. Citu metālu oksidēšanai ir citi nosaukumi. Piemēram, ir aptraipa sudrabs un verdigris - vara.
Galvenās izņemtās preces: kā darbojas rūsa
- Rūsa ir vispārējs ķīmiskās vielas nosaukums, ko sauc par dzelzs oksīdu. Tehniski tas ir dzelzs oksīda hidrāts, jo tīrs dzelzs oksīds nav rūsa.
- Rūsa veidojas, kad dzelzs vai tā sakausējumi tiek pakļauti mitram gaisam. Gaisā esošais skābeklis un ūdens reaģē ar metālu, veidojot hidratētu oksīdu.
- Pazīstamais sarkanais rūsas veids ir (Fe2O3), bet dzelzs ir citi oksidācijas stāvokļi, tāpēc tas var veidot citas rūsas krāsas.
Ķīmiskā reakcija, kas veido rūsu
Kaut arī rūsa tiek uzskatīta par oksidācijas reakcija
, tas ir vērts atzīmēt ne visi dzelzs oksīdi ir rūsas. Kad skābeklis reaģē ar dzelzi, veidojas rūsa, bet ar dzelzs un skābekļa apvienošanu vien nepietiek. Lai gan apmēram 21% no gaiss sastāv no skābekļa,rūsēšana nenotiek sausā gaisā. Tas notiek mitrā gaisā un ūdenī. Rūsa veidošanai ir vajadzīgas trīs ķīmiskas vielas: dzelzs, skābekli un ūdeni.dzelzs + ūdens + skābeklis → hidratēts dzelzs (III) oksīds
Šis ir piemērs elektroķīmiskā reakcija un korozija. Notiek divas atšķirīgas elektroķīmiskās reakcijas:
Dzelzs, kas nonāk ūdens (ūdens) šķīdumā, ir anodiski izšķīdis vai oksidējies:
2Fe → 2Fe2+ + 4e-
Notiek arī katodiskā skābekļa, kas izšķīst ūdenī, reducēšana:
O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
Dzelzs jons un hidroksīda jons reaģē, veidojot dzelzs hidroksīdu:
2Fe2+ + 4OH- → 2Fe (OH)2
Dzelzs oksīds reaģē ar skābekli, iegūstot sarkanu rūsu, Fe2O3.H2O
Reakcijas elektroķīmiskā rakstura dēļ ūdenī izšķīdināti elektrolīti veicina reakciju. Rūsa ātrāk rodas, piemēram, sālsūdenī, nevis tīrā ūdenī.
Paturiet prātā gāzes skābekli (O2) nav vienīgais skābekļa avots gaisā vai ūdenī. Oglekļa dioksīds (CO2) satur arī skābekli. Oglekļa dioksīds un ūdens reaģē, veidojot vāju ogļskābi. Ogļskābe ir labāks elektrolīts nekā tīrs ūdens. Tā kā skābe uzbrūk dzelzei, ūdens sadalās ūdeņradī un skābeklī. Brīvais skābeklis un izšķīdinātais dzelzs veido dzelzs oksīdu, atbrīvojot elektronus, kas var plūst uz citu metāla daļu. Tiklīdz sākas rūsēšana, tā turpina korozēt metālu.
Rūsas novēršana
Rūsa ir trausla, trausla, progresējoša un vājina dzelzi un tēraudu. Lai aizsargātu dzelzi un tā sakausējumus no rūsas, virsma ir jānošķir no gaisa un ūdens. Pārklājumus var uzklāt uz dzelzs. Nerūsējošais tērauds satur hromu, kas veido oksīdu, līdzīgi kā dzelzs veido rūsu. Atšķirība ir tāda, ka hroma oksīds neizdalās, tāpēc tas veido tērauda aizsargslāni.
Papildu atsauces
- Gräfen, H.; Rags, Ē. M.; Šlekers, H.; Šindlers, H. (2000). "Korozija." Ulmana rūpnieciskās ķīmijas enciklopēdija. Vailijs-VČ. doi: 10.1002 / 14356007.b01_08
- Hollemans, Ā. F.; Vībergs, Ē. (2001). Neorganiskā ķīmija. Akadēmiskā prese. ISBN 0-12-352651-5.
- Valdmans, Dž. (2015). Rūsa - garākais karš. Saimons un Šusters. Ņujorka. ISBN 978-1-4516-9159-7.