Jautājumi par ķīmisko formulu prakses pārbaudēm

Vielas vienkāršākā formula parāda:
A. faktiskais katra elementa atomu skaits vienā vielas molekulā.
B. elementi, kas veido vienu vielas molekulu, un visvienkāršākā veselo skaitļu attiecība starp atomiem.
C. molekulu skaits vielas paraugā.
D. molekulmasa vielas.

Konstatēts, ka savienojuma molekulmasa ir 90 atomu masas vienības un vienkāršākā C formula₂H₅O. Vielas molekulārā formula ir:
** Izmantojiet atomu masas C = 12 amu, H = 1 amu, O = 16 amu **
A. C₃H₆O₃
B. C₄H₂₆O
C. C₄H₁₀O₂
D. C₅H₁₄O

Kurā paraugā ir visvairāk molekulu?
** Atomu masas norādītas iekavās **
A. 1,0 g CH₄ (16 amu)
B. 1,0 g H₂O (18 amu)
C. 1,0 g HNO₃ (63 amu)
D. 1,0 g N₂O₄ (92 amu)

Kālija hromāta paraugs KCrO₄, satur 40,3% K un 26,8% Cr. O masas procenti paraugā būtu:
A. 4 x 16 = 64
B. 40.3 + 26.8 = 67.1
C. 100 - (40.3 + 26.8) = 23.9
D. Parauga masa ir nepieciešama, lai pabeigtu aprēķinu.

1. B. elementi, kas veido vienu vielas molekulu, un visvienkāršākā veselo skaitļu attiecība starp atomiem.
2. C. C₄H₁₀O₂
3. D. Lpp₂O₅
4. A. 1,0 g CH₄ (16 amu)
5.