Termiņš allotrope attiecas uz vienu vai vairākām ķīmiskā elementa formām, kas notiek tajā pašā fiziskajā stāvoklī. Dažādās formas rodas no atomu savstarpējās saistīšanas dažādajiem veidiem. Allotropu jēdzienu 1841. gadā ierosināja zviedru zinātnieks Jons Jakobs Berzeliuss. Tiek saukta elementu spēja eksistēt šādā veidā allotropisms.
Allotropiem var būt ļoti atšķirīgas ķīmiskās un fizikālās īpašības. Piemēram, grafīts un dimants ir abi alotropi oglekļa kas notiek cietā stāvoklī. Grafīts ir mīksts, savukārt dimants ir ārkārtīgi ciets. Visiem fosfora veidiem ir dažādas krāsas, piemēram, sarkana, dzeltena un balta. Elementi var mainīt allotropes, reaģējot uz spiediena, temperatūras un gaismas iedarbības izmaiņām.
Lai turpinātu oglekļa paraugu, dimantā oglekļa atomi ir savienoti, veidojot tetraedrisku režģi. Grafītā atomi saista, veidojot sešstūra režģa loksnes. Citi oglekļa alotropi ietver grafēnu un fullerēnus.
O2 un ozons, O3, ir allotropes no skābeklis. Šie allotropi pastāv dažādās fāzēs, ieskaitot gāzi, šķidrumu un cietos stāvokļus.
Fosforam ir vairāki cieti alotropi. Atšķirībā no skābekļa alotropiem, visi fosfora alotropi veido vienādu šķidrumu.