Jūs, iespējams, pamanījāt, ka elementa atomu masa nav tāda pati kā protoni un viena atoma neitroni. Tas notiek tāpēc, ka elementi pastāv kā vairāki izotopi. Kaut arī katram elementa atomam ir vienāds protonu skaits, tam var būt mainīgs neitronu skaits. Atomu masa periodiskajā tabulā ir vidējā svērtā atomu atomu masa, kas novērota visos šī elementa paraugos. Jūs varat izmantot atomu pārpilnību, lai aprēķinātu jebkura elementa parauga atomu masu, ja zināt katra izotipa procentuālo daudzumu.
Elements bora sastāv no diviem izotopiem, 105B un 115B. Viņu masas, pamatojoties uz oglekļa skalu, ir attiecīgi 10,01 un 11,01. Pārpilnība 105B ir 20,0% un 115B ir 80,0%.
atommasa B = ( 105B ·% no 105B / 100) + ( 115B ·% no 115B / 100)
atoma masa B = (10,01 · 20,0 / 100) + (11,01 · 80,0 / 100)
atoma masa B = 2,00 + 8,81
atoma masa B = 10,81
Ņemiet vērā, ka šī ir vērtība, kas norādīta periodiskā tabula bora atomu masai. Kaut arī atomu skaitlis bora ir 10, tā atomu masa ir tuvāk 11 un 10, atspoguļojot to, ka smagākais izotops ir bagātīgāks nekā vieglāks izotops.
Elektronu skaits un masa nav iekļauta atomu masas aprēķinā, jo elektronu masa ir bezgalīga, salīdzinot ar protonu vai neitronu. Būtībā elektroni būtiski neietekmē atoma masu.