Kad skābe un bāze reaģē savā starpā, notiek neitralizācijas reakcija, veidojot sāli un ūdeni. Ūdens veidojas no H kombinācijas+ jonus no skābes un OH- joni no pamatnes. Spēcīgas skābes un spēcīgas bāzes pilnībā disociējas, tāpēc reakcijas rezultātā tiek iegūts šķīdums ar neitrālu pH (pH = 7). Sakarā ar pilnīgu disociāciju starp stiprām skābēm un bāzēm, ja jums tiek piešķirta skābi vai bāzi, jūs varat noteikt citas neitralizēšanai nepieciešamās ķīmiskās vielas daudzumu vai daudzumu tā. Šis problēmas piemērs izskaidro, kā noteikt, cik daudz skābes ir nepieciešams zināmā bāzes tilpuma un koncentrācijas neitralizēšanai:
HCl ir spēcīga skābe, kas ūdenī pilnībā sadalīsies līdz H+ un Cl-. Par katru HCl molu būs viens mols H+. Tā kā HCl koncentrācija ir 0,075 M, H koncentrācija+ būs 0,075 M.
Tātad, šķīdums tiks neitralizēts, kad H molu skaits+ vienāds ar OH molu skaitu-.
Visizplatītākā kļūda, ko cilvēki pieļauj, veicot šo aprēķinu, nav uzskaita jonu molu skaitu, kas rodas, kad skābe vai bāze disociējas. Tas ir viegli saprotams: kad sālsskābe disociējas, tiek iegūts tikai viens mols ūdeņraža jonu, tomēr to ir viegli aizmirst. nav attiecība 1: 1 ar hidroksīda molu skaitu, ko atbrīvo kalcija hidroksīds (vai citas bāzes ar divvērtīgu vai trīsvērtīgu katjoni).