Problēmas gadījumā, kas saistīts ar entropijas izmaiņām, noderīgs līdzeklis, lai pārbaudītu savu darbu, ir zināt, vai izmaiņām jābūt pozitīvām vai negatīvām. Zīmi ir viegli pazaudēt laikā termoķīmija mājasdarbu problēmas. Šis problēmas piemērs parāda, kā pārbaudīt reaģenti un produkti, lai paredzētu reakcijas entropijas izmaiņu pazīmes.
Reakcijas entropija attiecas uz katra reaģenta pozīcijas varbūtībām. Piemēram, atomam tā gāzes fāzē ir vairāk iespēju pozīcijām nekā tas pats atoms cietā fāzē. Tāpēc gāzēm ir vairāk entropijas nekā cietās vielas.
Reakcijās jāsalīdzina visu reaģentu un iegūto produktu pozicionālās varbūtības. Tāpēc, ja reakcija ir saistīta tikai ar gāzes, entropija ir saistīta ar kopējo dzimumzīmes abās reakcijas pusēs. Molu skaita samazināšanās produkta pusē nozīmē zemāku entropiju. Molu skaita palielināšanās produkta pusē nozīmē lielāku entropiju.
Ja reakcija notiek vairākās fāzēs, gāzes iegūšana parasti palielina entropiju daudz vairāk nekā jebkurš mola šķidrums vai ciets.
(NH4)2Kr2O7(s) → Cr2O3(s) + 4 H2O (l) + CO2(g)
Reaģenta pusē ir tikai viens mols, ja produkta pusē ir seši moli. Tā bija arī saražotā gāze. Entropijas izmaiņas būs pozitīvs.
PCl5 → PCl3 + Cl2(g)
Produkta pusē ir vairāk molu nekā reaģenta pusē, tāpēc entropijas izmaiņas būs pozitīvs.