Hēlija fakti (2. vai 2. atoms)

Hēlijs ir atomnumurs 2 periodiskajā tabulā ar elementa simbolu He. Tā ir bezkrāsaina, bez garšas gāze, kas vislabāk pazīstama ar savu pielietojumu peldošu balonu pildīšanai. Šeit ir faktu apkopojums par šo vieglo, interesanto elementu:

Hēlija atomu skaits: 2

Hēlija simbols: Viņš

Hēlija atomsvars: 4.002602(2)

Hēlija atklājums: Janssen, 1868, daži avoti saka Sir William Ramsey, Nils Langet, P.T. Cleve 1895. gadā

Hēlija elektronu konfigurācija: 1 s²

Vārda izcelsme: Grieķu: helios, saule. Hēlijs vispirms tika atklāts kā jauna spektrālā līnija Saules aptumsuma laikā, tāpēc tas tiek nosaukts par grieķu Saules Titānu.

Izotopi: 9 hēlija izotopi ir zināmi. Tikai divi izotopi ir stabili: hēlijs-3 un hēlijs-4. Kaut arī hēlija izotopu pārpilnība mainās atkarībā no ģeogrāfiskā atrašanās vietas un avota, ⁴Viņš veido gandrīz visu dabisko hēliju.

Īpašības: Hēlijs ir ļoti viegla, inerta, bezkrāsaina gāze. Hēlijam ir zemākā jebkura elementa kušanas temperatūra. Tas ir vienīgais šķidrums, ko nevar sacietēt, pazeminot temperatūru. Parastā spiedienā tas paliek šķidrs līdz absolūtai nullei, bet to var sacietēt, palielinot spiedienu.

Lietojumi: Hēlijs tiek plaši izmantots kriogēnos pētījumos, jo tā viršanas temperatūra ir tuvu absolūtai nullei. To izmanto supravadītspējas pētījumos kā inerta gāzes vairogu loka metināšanai, kā aizsargājošu gāzi silīcija un germānija kristālu audzēšanā un titāna un cirkonijs, šķidrā kurināmā raķešu spiedienam, magnētiskās rezonanses attēlveidošanai (MRI), kā atdzesēšanas vide kodolreaktoriem un kā gāze virsskaņas vēja tuneļiem. Hēlija un skābekļa maisījums tiek izmantots kā mākslīga atmosfēra ūdenslīdējiem un citiem, kas strādā zem spiediena. Hēliju izmanto gaisa balonu un pūtīšu piepildīšanai.

Avoti: Hēlijs, izņemot ūdeņradi, ir visbagātākais elements Visumā. Tas ir svarīgs komponents protonu-protonu reakcijā un oglekļa cikls, kas veido saules un zvaigžņu enerģiju. Hēliju iegūst no dabasgāzes. Faktiski visa dabasgāze satur vismaz nelielu daudzumu hēlija. Ūdeņraža saplūšana hēlijā ir ūdeņraža bumbas enerģijas avoti. Hēlijs ir radioaktīvo vielu sadalīšanās produkts, tāpēc tas ir atrodams urāna, rāda un citu elementu rūdās. Lielākā daļa Zemes hēlija ir datēta ar planētas veidošanos, kaut arī neliels daudzums nokrīt uz Zemes kosmiskajos putekļos un daļa tiek ražota ar tritija beta sadalīšanos.

Ietekme uz veselību: Hēlijs neveic bioloģiskas funkcijas. Elementa daudzumi ir atrodami cilvēka asinīs. Kaut arī hēlijs tiek uzskatīts par netoksisku, tas izspiež skābekli, tāpēc tā ieelpošana var izraisīt hipoksiju vai nosmakšanu. Nāves gadījumi no hēlija ieelpošanas ir reti. Šķidrais hēlijs ir kriogēns šķidrums, tāpēc risks ietver apsaldējumus no iedarbības un eksploziju no izplešanās, ja šķidrumu uzglabā noslēgtā traukā. Hēlija un skābekļa (heliox) maisījums var izraisīt augstspiediena nervu sindromu, tomēr slāpekļa pievienošana var novērst šo problēmu.

Savienojumi: Tā kā hēlija atoma valents ir nulle, tam ir ārkārtīgi zema ķīmiskā reaģētspēja. Tomēr, nelabi savienojumi, ko sauc par eksimetriem, var veidoties, kad gāzei tiek pielietota elektrība. HeH⁺ ir stabils pamata stāvoklī, taču tā ir spēcīgākā zināmā Bronsted skābe, kas protonēt jebkuras sugas, ar kuru tā sastopas. Van der Waals savienojumi veidojas ar kriogēno hēlija gāzi, piemēram, LiHe.

Elementu klasifikācija: Cēlgāze vai inerta gāze

Parastā fāze: gāze

Blīvums (g / cc): 0,1786 g / L (0 ° C, 101,325 kPa)

Šķidruma blīvums (g / cc): 0,125 g / ml (pie vārīšanās punkts)

Kušanas punkts (° K): 0.95

Vārīšanās punkts (° K): 4.216

Kritiskais punkts: 5,19 K, 0,227 MPa

Atomu skaļums (cc / mol): 31.8

Joniskais rādiuss: 93

Īpatnējais siltums (@ 20 ° C J / g mol): 5.188

Saplūšanas karstums: 0,0138 kJ / mol

Iztvaikošanas siltums (kJ / mol): 0.08

Pirmās jonizācijas enerģija (kJ / mol): 2361.3

Režģa struktūra: Sešstūrains

Lattice Constant (Å): 3.570

Lattice C / A attiecība: 1.633

Kristāla struktūra: cieši iesaiņots sešstūris

Magnētiskā pasūtīšana: diamagnētiska

CAS reģistrs numurs: 7440-59-7

Viktorīna: Gatavs pārbaudīt savu hēlija fakti zināšanas? Paņemiet Hēlija faktu viktorīna.

• Meija, J.; un citi. (2016). "2013. gada elementu atomu svari (IUPAC tehniskais ziņojums)". Tīrā un lietišķā ķīmija. 88 (3): 265–91. doi: 10.1515 / pac-2015-0305
• Šuens-Čens Hvangs, Roberts D. Leins, Daniels A. Morgans (2005). "Cēlās gāzes". Kirk Othmer ķīmisko tehnoloģiju enciklopēdija. Vilejs. lpp. 343–383. doi: 10.1002 / 0471238961.0701190508230114.a01.
• Weast, Robert (1984). CRC, Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata. Boca Raton, Florida: Ķīmiskās gumijas uzņēmuma izdevniecība. lpp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

Atgriezties Periodiskā tabula