Šķīdības definīcija ķīmijā

Šķīdība tiek definēta kā maksimālais vielas daudzums, kāds var būt izšķīdis citā. Tā ir maksimālā summa izšķīdināts ko var izšķīdināt a šķīdinātājs līdzsvara stāvoklī, kas rada piesātināts šķīdums. Ja ir izpildīti noteikti nosacījumi, papildu izšķīdušo vielu var izšķīdināt ārpus līdzsvara šķīdības punkta, kas rada pārsātinātu šķīdumu. Papildus piesātināšanai vai piesātinātībai, pievienojot vairāk izšķīdušā materiāla, šķīduma koncentrācija nepalielinās. Tā vietā no šķīduma sāk izgulsnēties pārpalikums.

Izšķīdināšanas procesu sauc par izšķīšana. Šķīdība nav tāda pati vielas īpašība kā šķīduma ātrums, kas apraksta, cik ātri šķīstošā viela izšķīst šķīdinātājā. Arī šķīdība nav tāda pati kā vielas spēja ķīmiskās reakcijas rezultātā izšķīdināt citu. Piemēram, cinka metāls "izšķīst" sālsskābē ar pārvietošanas reakciju, kuras rezultātā cinka joni nonāk šķīdumā un izdalās ūdeņraža gāze. Cinka joni šķīst skābē. Reakcija nav saistīta ar cinka šķīdību.

Pazīstamos gadījumos izšķīdušais ir a ciets (piemēram, cukurs, sāls) un šķīdinātājs ir šķidrums (piemēram, ūdens, hloroforma), bet izšķīdinātā viela vai šķīdinātājs var būt gāze, šķidrums vai cieta viela. Šķīdinātājs var būt vai nu a

Termiņš nešķīstošs nozīmē, ka izšķīdinātā viela slikti šķīst šķīdinātājā. Tikai nedaudzos gadījumos ir taisnība, ka neviens izšķīdušais viela nešķīst. Parasti nešķīstoša viela joprojām nedaudz izšķīst. Lai gan nav stingru un ātru ierobežojumu, kas noteiktu vielu kā nešķīstošu, parasti ir jāpiemēro a slieksnis, kurā izšķīdinātā viela nešķīst, ja uz 100 mililitriem šķīst mazāk nekā 0,1 g šķīdinātājs.

Ja viela visās proporcijās šķīst noteiktā šķīdinātājā, to sauc par tajā viegli sajaucamu vai tai piemīt īpašība, ko sauc par nesavietojamība. Piemēram, etanols un ūdens ir pilnīgi sajaucami viens ar otru. No otras puses, eļļa un ūdens nesajaucas vai neizšķīst viens otrā. Tiek uzskatīts, ka eļļa un ūdens ir nesajaucams.

Kā izšķīst izšķīdinātā viela, ir atkarīgs no ķīmiskās saites izšķīdinātā un šķīdinātājā. Piemēram, kad etanols izšķīst ūdenī, tas saglabā savu molekulāro identitāti kā etanols, bet starp etanolu un ūdens molekulām veidojas jaunas ūdeņraža saites. Šī iemesla dēļ sajaucot etanolu un ūdeni, iegūst šķīdumu ar mazāku tilpumu nekā jūs varētu iegūt, pievienojot etanola un ūdens sākuma tilpumus.

Kad nātrija hlorīds (NaCl) vai cits jonu savienojums izšķīst ūdenī, savienojums disociējas savos jonos. Joni kļūst solvatīvi vai ieskauj ūdens molekulu slānis.

Šķīdība ietver dinamisku līdzsvaru, iesaistot pretējus nokrišņu un izšķīšanas procesus. Līdzsvars tiek sasniegts, kad šie procesi notiek ar nemainīgu ātrumu.

Šķīdības diagrammās un tabulās ir uzskaitīti dažādu savienojumu, šķīdinātāju, temperatūras un citi apstākļi. Starptautiskā tīras un lietišķās ķīmijas savienība (IUPAC) definē šķīdību pēc izšķīdušās vielas un šķīdinātāja proporcijas. Pie pieļaujamām koncentrācijas vienībām pieder molaritāte, molaritāte, masa uz tilpumu, mola attiecība, mola frakcija utt.

Šķīdību var ietekmēt citu ķīmisku vielu klātbūtne šķīdumā, izšķīdinātā un šķīdinātāja fāzes, temperatūra, spiediens, izšķīdušo daļiņu lielums un polaritāte.