* Šīs bāzes pilnībā izkliedējas šķīdumos ar 0,01 M vai mazāku. Pārējās bāzes veido 1,0 M šķīdumus un ir 100% disociēts tajā koncentrācijā. Ir arī citi spēcīgi pamati, izņemot tos, kas uzskaitīti, taču tie nav bieži sastopami.
Spēcīgās bāzes ir lieliski protonu (ūdeņraža jonu) akceptori un elektronu donori. Spēcīgās bāzes var deprotonēt vājās skābes. Spēcīgu bāzu ūdens šķīdumi ir slideni un ziepjūdeni. Tomēr nekad nav laba ideja pieskarties risinājumam, lai to pārbaudītu, jo šīs bāzes mēdz būt kodīgas. Koncentrēti šķīdumi var izraisīt ķīmiskus apdegumus.
Papildus spēcīgajām Arrhenius bāzēm ir arī superbāzes. Superbāzes ir Lūisa bāzes kas ir karbanjonu 1. grupas sāļi, piemēram, hidrīdi un amīdi. Lūisa bāzes mēdz būt pat spēcīgākas par spēcīgajām Arrhenius bāzēm, jo to konjugētās skābes ir tik vājas. Kamēr Arrhenius bāzes tiek izmantotas kā ūdens šķīdumi, superbāzes deprotonē ūdeni, pilnībā reaģējot ar to. Ūdenī neviens no sākotnējās superbāzes anjoniem nepaliek šķīdumā. Superbāzes visbiežāk izmanto reaģenti organiskajā ķīmijā.