Molaritāte ir ķīmijas vienība, kas, mērot, nosaka šķīduma koncentrāciju dzimumzīmes izšķīdušās vielas litrā šķīduma. Jēdziens molaritāte to var būt grūti aptvert, taču, pietiekoši daudz praktizējot, jūs masu ātri pārveidosit par dzimumzīmēm. Izmantojiet šo cukura molaritātes aprēķina piemēru risinājums trenēties. Cukuru (izšķīdušo vielu) izšķīdina ūdenī (šķīdinātājs).
Molaritātes piemēra problēmas aprēķināšana
Šajā problēmā četru gramu cukura kubs (saharoze: C12H22O11) izšķīdina 350 mililitru tasē karsta ūdens. Atrodiet cukura šķīduma molaritāti.
Sāciet ar molārijas vienādojumu: M (molaritāte) = m / V
- m: molu skaits izšķīdināts
- V: tilpums šķīdinātājs (Litri)
Pēc tam izmantojiet vienādojumu un veiciet šīs darbības, lai aprēķinātu molaritāti.
1. solis: nosakiet izšķīdušās vielas molus
Pirmais molaritātes aprēķināšanas solis ir molu skaita noteikšana četros gramos izšķīdušās vielas (saharozes), atrodot katra atoma atomu masu šķīdumā. To var izdarīt, izmantojot periodiskā tabula. Saharozes ķīmiskā formula ir C
12H22O11: 12 oglekļa, 22 ūdeņraža un 11 skābekļa. Jums būs jāreizina katra atoma atomu masa ar šī elementa atomu skaitu šķīdumā.Saharozei sareiziniet ūdeņraža masu (kas ir aptuveni 1) ar ūdeņraža atomu skaitu (22) saharozē. Jums, iespējams, vajadzēs izmantot vairāk nozīmīgi skaitļi atomu masām jūsu aprēķiniem, bet šajā piemērā cukura masai tika dots tikai 1 zīmīgs skaitlis, tāpēc tiek izmantots viens zīmīgs skaitlis atomu masai.
Kad esat ieguvis katra atoma produktu, pievienojiet vērtības, lai iegūtu kopējos gramus saharozes mola. Skatīt aprēķinu zemāk.
C12H22O11 = (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
C12H22O11 = 144 + 22+ 176
C12H22O11 = 342 g / mol
Lai iegūtu molu skaitu noteiktā šķīduma masā, masu gramos daliet ar gramu skaitu uz molu paraugā. Skatīt zemāk.
4 g / (342 g / mol) = 0,0111 mol
2. solis: nosakiet šķīduma tilpumu litros
Galu galā jums ir nepieciešams gan šķīduma, gan šķīdinātāja tilpums, nevis viens vai otrs. Bieži vien izšķīdinātā šķīduma daudzums šķīdumā nemaina šķīduma tilpumu pietiekami, lai ietekmētu jūsu galīgo atbildi, tāpēc jūs varat vienkārši izmantot šķīdinātāja daudzumu. Izņēmumi no tā bieži tiek skaidri norādīti problēmas norādījumos.
Šajā piemērā vienkārši pārveidojiet mililitrus ūdens litros.
350 ml x (1L / 1000 ml) = 0,350 L
3. solis: nosakiet šķīduma molaritāti
Trešais un pēdējais solis ir savienot vērtības, kuras esat ieguvis pirmajā un otrajā solī, molaritātes vienādojumā. Pievienojiet 0,017 mol in m un 0,350 in V.
M = m / V
M = 0,0111 mol / 0,350 L
M = 0,033 mol / L
Atbilde
Cukura šķīduma molaritāte ir 0,033 mol / L.
Veiksmes padomi
Veicot aprēķinu, noteikti izmantojiet to pašu skaitļu skaitu, kas jums bija jāsaņem no periodu tabulas. To nedarot, var rasties nepareiza vai neprecīza atbilde. Ja rodas šaubas, izmantojiet nozīmīgo skaitļu skaitu, kas jums sniegts problēmā izšķīdušās vielas masā.
Paturiet prātā, ka ne katrs risinājums sastāv tikai no vienas vielas. Šķīdumiem, kas izgatavoti, sajaucot divus vai vairākus šķidrumus, īpaši svarīgi ir atrast pareizo šķīduma tilpumu. Lai iegūtu galīgo apjomu, jūs ne vienmēr varat saskaitīt katra apjomus. Piemēram, ja sajaucat spirtu un ūdeni, galīgais tilpums būs mazāks nekā spirta un ūdens tilpumu summa. Jēdziens nesavietojamība stājas spēkā šeit un tādos piemēros kā tas.