Skābes bāzes indikatora definīcija un piemēri

Ķīmijā un ēdiena gatavošanā daudzas vielas izšķīst ūdenī, padarot to vai nu skābu, vai bāzisku / sārmu. Bāzes šķīduma pH ir lielāks par 7, bet skāba šķīduma pH ir mazāks par 7. Ūdens šķīdumus ar pH 7 uzskata par neitrāliem.Skābju bāze rādītāji ir vielas, ko izmanto, lai aptuveni noteiktu, kur šķīdums ietilpst pH skalā.

Skābes bāzes indikators ir vai nu a vāja skābe vai vāja bāze kas izmaina krāsu kā ūdeņraža (H⁺) vai hidroksīds (OH^-) joni izmaiņas ūdens šķīdums. Titrēšanā visbiežāk izmanto skābes bāzes indikatorus, lai identificētu skābes bāzes reakcijas parametru. Tos izmanto arī pH vērtību noteikšanai un interesantām zinātnes demonstrācijām par krāsu maiņu.

Zināms arī kā: pH indikators

Varbūt vispazīstamākais pH rādītājs ir lakmuss. Timola zils, fenola sarkans un metil apelsīns ir visi kopējie skābes bāzes indikatori. sarkanie kāposti var izmantot arī kā skābes bāzes indikatoru.

Ja indikators ir vāja skābe, skābe un tās konjugētā bāze ir dažādās krāsās. Ja indikators ir vāja bāze, bāzei un tās konjugētajai skābei ir dažādas krāsas.

Vājš skābes indikatoram ar ģenētisko formulu HIn šķīdumā tiek panākts līdzsvars saskaņā ar ķīmisko vienādojumu:

HIn (aq) + H₂O (l) ↔ In^-(aq) + H₃O⁺(aq)

HIn (aq) ir skābe, kas atšķiras no bāzes In^-(aq). Kad pH līmenis ir zems, hidronija jonu H koncentrācija₃O⁺ ir augsts un līdzsvars ir vērsts pa kreisi, iegūstot A krāsu. Pie augsta pH H koncentrācija₃O⁺ ir zems, tāpēc līdzsvars ir tendence uz vienādojuma labo pusi un tiek parādīta krāsa B.

Vāja skābes indikatora piemērs ir fenolftaleīns, kas ir bezkrāsains kā vāja skābe, bet disociējas ūdenī, veidojot purpursarkanu vai sarkanīgi violetu anjonu. Skābā šķīdumā līdzsvars ir pa kreisi, tāpēc šķīdums ir bezkrāsains (pārāk maz fuksīna anjona) lai būtu redzams), bet, paaugstinoties pH, līdzsvars mainās pa labi un ir redzama fuksīna krāsa.

Reakcijas līdzsvara konstanti var noteikt, izmantojot vienādojumu:

K_Iekšā = [H₃O⁺] [Iekšā^-] / [HIn]

kur K_Iekšā ir indikatora disociācijas konstante. Krāsas maiņa notiek vietā, kur skābes un anjonu bāzes koncentrācija ir vienāda:

[HIn] = [collas^-]

kurā puse indikatora ir skābā formā, bet otra puse ir tā konjugētā bāze.

Īpašs skābes bāzes indikatora tips ir universāls indikators, kas ir vairāku indikatoru maisījums, kas pakāpeniski maina krāsu plašā pH diapazonā. Indikatori ir izvēlēti, sajaucot dažus pilienus ar šķīdumu, iegūst krāsu, kuru var saistīt ar aptuvenu pH vērtību.

Vairāki augi un sadzīves ķīmija var izmantot kā pH indikatorus, bet laboratorijas apstākļos tās ir visizplatītākās ķīmiskās vielas, kuras izmanto kā indikatorus:

"Skābes" un "bāzes" krāsas ir relatīvas. Tāpat ņemiet vērā, ka daži populāri indikatori parāda vairāk nekā vienu krāsas maiņu, jo vāja skābe vai vāja bāze disociējas vairāk nekā vienu reizi.

• Skābes bāzes indikatori ir ķīmiskas vielas, ko izmanto, lai noteiktu, vai ūdens šķīdums ir skābs, neitrāls vai sārmains. Tā kā skābums un sārmainība attiecas uz pH, tos var dēvēt arī par pH rādītājiem.
• Skābes bāzes indikatoru piemēri ir lakmusa papīrs, fenolftaleīns un sarkano kāpostu sula.
• Skābes bāzes indikators ir vāja skābe vai vāja bāze, kas disociējas ūdenī, lai iegūtu vāju skābi un tās konjugēto bāzi, vai arī vājo bāzi un tās konjugēto skābi. Sugai un tās konjugātam ir dažādas krāsas.
• Katrai ķīmiskai vielai ir atšķirīgs punkts, kurā indikators maina krāsas. Ir pH diapazons, kurā indikators ir noderīgs. Tātad indikators, kas varētu būt labs vienam risinājumam, varētu būt slikta izvēle, lai pārbaudītu citu risinājumu.
• Daži rādītāji faktiski nevar noteikt skābes vai bāzes, bet var tikai noteikt aptuvenu skābes vai bāzes pH. Piemēram, metil apelsīns darbojas tikai ar skābu pH. Tā būtu vienā krāsā virs noteikta pH līmeņa (skāba), kā arī ar neitrālām un sārmainām vērtībām.