A galvaniskā šūna ir šūna, kurā ķīmiskās reakcijas atšķiras vadītāji savienots caur elektrolīts un a sāls tilta ražo elektrisko enerģija. A galvaniskā šūna var arī darbināt ar spontāns oksidācijas-reducēšanās reakcijas. Galveniski šūna novirza elektrisko enerģiju, ko rada elektronu pārnešana redoksreakcijā. Elektrisko enerģiju vai strāvu var nosūtīt uz ķēdi, piemēram, televizorā vai spuldzē.
Oksidācijas pusšūnas elektrods ir anods (-), savukārt reducējošās pusšūnas elektrods ir katods (+). Lai atcerētos, ka reducēšanās notiek pie katoda, un oksidēšana notiek pie anoda, var izmantot mnemonisko zīmi "The Red Cat Ate a Ox".
Ir divi galvenie galvaniskās šūnas iestatījumi. Abos gadījumos oksidācijas un reducēšanas pusreakcijas tiek atdalītas un savienotas caur vadu, kas piespiež elektronus plūst caur vadu. Vienā iestatījumā pusreakcijas tiek savienotas, izmantojot porainu disku. Otrā iestatījumā pusreakcijas ir savienotas caur sāls tiltu.
Porainā diska vai sāls tilta mērķis ir ļaut joniem plūst starp pusreakcijām, daudz nesajaucot šķīdumus. Tas uztur risinājumu uzlādes neitralitāti. Elektronu pārvietošanās no oksidācijas pusšūnas uz reducējošo pusšūnu noved pie negatīva lādiņa uzkrāšanās reducējošā pusslānī un pozitīva lādiņa veidošanās oksidācijas pussalā. Ja joniem nebūtu iespējas plūst starp šķīdumu, šī lādiņa uzkrāšanās būtu pretēja un puse elektronu plūsmas starp
anoda un katoda.