Kolektīvo īpašību definīcija
Koliģējošās īpašības ir risinājumi kas ir atkarīgi no daļiņu skaita a apjoma no šķīdinātājs (koncentrācija), nevis uz masa vai identitāte izšķīdināts daļiņas. Kolīdzīgas īpašības ietekmē arī temperatūra. Īpašību aprēķins perfekti darbojas tikai ideāliem risinājumiem. Praksē tas nozīmē, ka koligācijas īpašību vienādojumi būtu jāpiemēro tikai reālu šķīdumu atšķaidīšanai, kad gaistošā šķidrā šķīdinātājā izšķīdina nepiesārņotu šķīdumu. Jebkurai šķīstošās vielas un šķīdinātāja masas attiecībai jebkura koligācijas īpašība ir apgriezti proporcionāla izšķīdinātā molārā masai. Vārds "colligative" nāk no latīņu valodas vārda kollīts, kas nozīmē "savienoti kopā", atsaucoties uz to, kā šķīdinātāja īpašības ir saistītas ar izšķīdušās vielas koncentrāciju šķīdumā.
Kā darbojas kolektīvās īpašības
Kad šķīdinātājam pievieno šķīdumu, lai iegūtu šķīdumu, izšķīdušās daļiņas izspiež daļu šķīdinātāja šķidrā fāzē. Tas samazina šķīdinātāja koncentrāciju tilpuma vienībā. Atšķaidītā šķīdumā nav svarīgi, kādas ir daļiņas, tikai cik daudz no tām atrodas. Tā, piemēram, CaCl izšķīdināšana
2 pilnībā radītu trīs daļiņas (vienu kalcija jonu un divus hlorīda jonus), bet, izšķīdinot NaCl, iegūtu tikai divas daļiņas (nātrija jonu un hlorīda jonu). Kalcija hlorīdam būtu lielāka ietekme uz koligācijas īpašībām nekā galda sālim. Tāpēc kalcija hlorīds ir efektīvāks atledošanas līdzeklis zemākā temperatūrā nekā parastais sāls.Kādas ir kolektīvās īpašības?
Koligatīvo īpašību piemēri ir tvaika spiediens nolaišana, sasalšanas punkta pazemināšanās, osmotiskais spiediens, un viršanas temperatūras paaugstināšanās. Piemēram, pievienojot šķipsniņu sāls ūdens tasei, ūdens sasalst zemākā temperatūrā nekā tas parasti, vārot augstākā temperatūrā, būtu zemāks tvaika spiediens un mainītu tā osmotisko spiedienu. Kaut arī kollagācijas īpašības parasti tiek ņemtas vērā attiecībā uz nepastāvīgām izšķīdinātām vielām, efekts attiecas arī uz gaistošām izšķīdinātām vielām (lai arī to var būt grūtāk aprēķināt). Priekš piemērs, pievienojot ūdenim spirtu (gaistošu šķidrumu), sasalšanas temperatūra pazeminās zem tā, ko parasti novēro tīram spirtam vai tīram ūdenim. Tas ir iemesls, kāpēc alkoholiskie dzērieni parasti to nedara iesaldēt mājas saldētavā.
Sasalšanas punkta depresija un viršanas temperatūras paaugstināšanās vienādojumi
Sasalšanas punkta pazeminājumu var aprēķināt no vienādojuma:
ΔT = iKfm
kur
ΔT = temperatūras izmaiņas ° C
i = van Hofa koeficients
Kf = molāzes sasalšanas temperatūras pazemināšanās konstante vai krioskopiskā konstante ° C kg / mol
m = izšķīdušās vielas molitāte mol izšķīdinātajā vielā / kg šķīdinātāja
Viršanas temperatūras paaugstinājumu var aprēķināt no vienādojuma:
ΔT = Kbm
kur
Kb = ebullioskopiskā konstante (ūdenim 0,52 ° C kg / mol)
m = izšķīdušās vielas molitāte mol izšķīdinātajā vielā / kg šķīdinātāja
Ostvalda trīs šķīstošo īpašību kategorijas
Vilhelms Ostvalds 1891. gadā ieviesa kolagējošo īpašību jēdzienu. Viņš faktiski ierosināja trīs izšķīdušo īpašību kategorijas:
- Koliģējošās īpašības ir atkarīgas tikai no izšķīdušās vielas koncentrācijas un temperatūras, nevis no izšķīdušo daļiņu rakstura.
- Konstitucionālās īpašības ir atkarīgas no izšķīdušo daļiņu molekulārās struktūras šķīdumā.
- Piedevas īpašības ir visu daļiņu īpašību summa. Piedevas īpašības ir atkarīgas no izšķīdušās vielas molekulārās formulas. Piedevas īpašības piemērs ir masa.