kur μ ir dipola moments, q ir atdalītās lādiņa lielums un r ir attālums starp lādiņiem.
Dipola momentus mēra SI kulona vienības · metri (C m), bet, tā kā lādiņi mēdz būt ļoti nelieli, dipola mirkļa vēsturiskā vienība ir Debye. Viena debija ir aptuveni 3,33 x 10-30 C · m. Tipisks molekulas dipola moments ir aptuveni 1 D.
Ķīmijā dipola momenti tiek pielietoti elektroni starp diviem sasaistītsatomi. Dipola momenta esamība ir atšķirība starp polārs un nepolārās obligācijas. Molekulām ar neto dipola momentu ir polārās molekulas. Ja neto dipola moments ir nulle vai ļoti, ļoti mazs, saite un molekula tiek uzskatītas par nepolārām. Atomi, kuriem ir līdzīgas elektronegativitātes vērtības, parasti veido ķīmiskas saites ar ļoti mazu dipola momentu.
Dipola moments ir atkarīgs no temperatūras, tāpēc tabulās, kurās uzskaitītas vērtības, jānorāda temperatūra. Pie 25 ° C cikloheksāna dipola moments ir 0. Hloroformam tas ir 1,5, bet dimetilsulfoksīdam - 4,1.
Izmantojot ūdens molekulu (H2O), ir iespējams aprēķināt dipola momenta lielumu un virzienu. Salīdzinot ūdeņraža un skābekļa elektronegatīvās vērtības, katrai ūdeņraža-skābekļa ķīmiskajai saitei ir 1,2e atšķirība. Skābeklim ir augstāka elektronegativitāte nekā ūdeņradim, tāpēc tas spēcīgāk pievelk atomus dalītos elektronus. Arī skābeklim ir divi vientuļu elektronu pāri. Tātad, jūs zināt, ka dipola momentam jābūt norādītam uz skābekļa atomiem. Dipola momentu aprēķina, reizinot attālumu starp ūdeņraža un skābekļa atomiem ar to lādiņa starpību. Tad leņķi starp atomiem izmanto, lai atrastu tīro dipola momentu. Ir zināms, ka ūdens molekulas izveidotais leņķis ir 104,5 °, un O-H saites saites moments ir -1,5D.