Iegūstiet faktus par elementa mangānu

Atomu skaitlis: 25

Simbols: Mn

Atomsvars: 54.93805

Atklājums: Johans Gans, Šēle un Bergmans 1774. gadā (Zviedrija)

Elektronu konfigurācija: [Ar] 4s² 3d⁵

Vārda izcelsme: Latīņu valoda magnēti: magnēts, kas norāda uz pirolusīta magnētiskajām īpašībām; Itāļu valoda mangāns: bojāta magnēzija forma

Īpašības: Mangāna kušanas temperatūra ir 1244 ± 3 ° C, vārīšanās punkts 1962 ° C, īpatnējais svars no 7,21 līdz 7,44 (atkarībā no allotropā forma), un valence 1, 2, 3, 4, 6 vai 7. Parastais mangāns ir ciets un trausls pelēkbalts metāls. Tas ir ķīmiski reaģējošs un lēnām sadalās aukstā ūdenī. Pēc īpašas apstrādes mangāna metāls ir feromagnētisks (tikai). Ir četras allotropās mangāna formas. Alfa forma ir stabila normālā temperatūrā. Gamma forma mainās uz alfa formu normālā temperatūrā. Pretstatā alfa formai gamma forma ir mīksta, elastīga un viegli sagriezta.

Lietojumi: Mangāns ir svarīgs leģējošs līdzeklis. Tas tiek pievienots, lai uzlabotu tērauda stiprību, izturību, stingrību, cietību, izturību pret nodilumu un sacietēšanu. Kopā ar alumīniju un antimonu, īpaši vara klātbūtnē, tas veido ļoti feromagnētiskus sakausējumus. Mangāna dioksīds tiek izmantots kā depolarizators sausās šūnās un kā atkrāsojošs līdzeklis stiklam, kas dzelzs piemaisījumu dēļ ir iekrāsots zaļā krāsā. Dioksīdu izmanto arī melno krāsu žāvēšanā un

Avoti: 1774. gadā Gahns izolēja mangānu, samazinot tā daudzumu dioksīds ar oglekli. Metālu var iegūt arī elektrolīzes vai samazinot oksīdu ar nātriju, magniju vai alumīniju. Mangānu saturošie minerāli ir plaši izplatīti. Pyrolusite (MnO₂) un rododezītu (MnCO₃) ir vieni no visbiežāk sastopamajiem minerāliem.

Elementu klasifikācija:Pārejas metāls

Izotopi: Ir zināmi 25 mangāna izotopi, sākot no Mn-44 līdz Mn-67 un Mn-69. Vienīgais stabilais izotops ir Mn-55. Nākamais stabilākais izotops ir Mn-53 ar pussabrukšanas periodu 3,74 x 10⁶ gados. Blīvums (g / cc): 7.21

Kušanas punkts (K): 1517

Viršanas punkts (K): 2235

Izskats: Ciets, trausls, pelēcīgi balts metāls

Atomu rādiuss (pm): 135

Atomu skaļums (cc / mol): 7.39

Kovalentais rādiuss (pm): 117

Joniskais rādiuss: 46 (+ 7e) 80 (+ 2e)

Īpašs karstums (@ 20 ° C J / g mol): 0.477

Kausēšanas karstums (kJ / mol): (13.4)

Iztvaikošanas siltums (kJ / mol): 221

Debye temperatūra (K): 400.00

Neitralitātes skaitlis Pauling: 1.55

Pirmā jonizējošā enerģija (kJ / mol): 716.8

Oksidācijas stāvokļi: 7, 6, 4, 3, 2, 0, -1 Visvairāk parastie oksidācijas stāvokļi ir 0, +2, +6 un +7

Režģa struktūra: Kubiskais

Lattice Constant (Å): 8.890

CAS reģistrs numurs: 7439-96-5

Mangāna nieki:

• Caurspīdīga stikla izgatavošanai izmanto mangāna dioksīdu. Parastais silīcija dioksīda stikls ir nokrāsots zaļā krāsā, un mangāna oksīdi stiklam piešķir purpursarkanu nokrāsu, kas atceļ zaļo. Sakarā ar šo īpašību stikla izstrādātāji to sauca par “stikla izstrādātāja ziepēm”.
• Mangāns ir atrodams fermentos, kas nepieciešami tauku un ogļhidrātu metabolizēšanai.
• Mangāns ir atrodams kaulos, aknās, nierēs un aizkuņģa dziedzerī.
• Mangāns ir svarīgs procesos, kas veido kaulus, sarecina asinis un regulē cukura līmeni asinīs.
• Tikpat svarīgi kā mangāns ir mūsu veselībai, ķermenis neuzglabā mangānu.
• Mangāns ir 12^th visbagātākais elements zemes garozā.
• Mangānam ir pārpilnība no 2 x 10^-4 mg / L jūras ūdenī (daļas uz miljonu).
• Permanganāta jons (MnO₄^-) satur mangāna oksidācijas pakāpi +7.
• Mangāns tika atrasts melnajā minerālā, ko sauc par “magnes” no senās Grieķijas Magnesijas karaļvalsts. Magnijs faktiski bija divi dažādi minerāli, magnīts un pirolusīts. Pirolīta minerālu (mangāna dioksīdu) sauca par “magnēziju”.
• Mangānu izmanto tērauda ražošanā, lai fiksētu sēru, kas atrodams dzelzs rūdās. Tas arī stiprina tēraudu un novērš oksidāciju.

Atsauces: Los Alamos Nacionālā laboratorija (2001), Crescent Chemical Company (2001), Langes rokasgrāmata par ķīmiju (1952), CRC ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (18. izdevums) Starptautiskās atomenerģijas aģentūras ENSDF datu bāze (oktobris 2010)