Jonu savienojumi sastāv no katjoni (pozitīvie joni) un anjoni (negatīvie joni). Jonu saliktā nomenklatūra vai nosaukšana ir balstīta uz komponentu jonu nosaukumiem. Visos gadījumos jonu savienojums nosaukšana vispirms dod pozitīvi lādētu katjonu, pēc tam negatīvi lādētu anjonu. Šeit ir galvenās nosaukšanas konvencijas jonu savienojumikopā ar piemēriem, lai parādītu, kā tie tiek izmantoti:
Romiešu cipari jonu saliktos nosaukumos
A Romiešu cipars iekavās, kam seko elementa nosaukums, tiek izmantots elementiem, kas var veidot vairāk nekā vienu pozitīvu jonu. Starp elementa nosaukumu un iekavām nav atstarpes. Šis apzīmējums parasti ir redzams metāliem, jo tiem parasti ir vairāk nekā viens oksidācijas stāvoklis vai valence. Tu vari izmantot diagramma lai redzētu iespējamo elementu valenci.
- Fe2+ Dzelzs (II)
- Fe3+ Dzelzs (III)
- Cu+ Varš (I)
- Cu2+ Varš (II)
Piemērs: Fe2O3 ir dzelzs (III) oksīds.
Jonizējošo savienojumu nosaukšana, izmantojot -ous un -ic
Lai arī romiešu cipari tiek izmantoti, lai apzīmētu katjonu jonu lādiņu, joprojām ir ierasts redzēt un lietot galotnes
-ous vai -ic. Šīs galotnes tiek pievienotas elementa latīņu nosaukumam (piemēram, īgns/stannisks alvai) attēlot jonus attiecīgi ar mazāku vai lielāku lādiņu. Romiešu skaitļu nosaukšanas konvencijai ir plašāka pievilcība, jo daudziem joniem ir vairāk nekā divas valences.- Fe2+ Melnais
- Fe3+ Dzelzs
- Cu+ Kausveida
- Cu2+ Kupra
Piemērs: FeCl3 ir dzelzs hlorīds vai dzelzs (III) hlorīds.
Jonizējošo savienojumu nosaukšana, izmantojot -īdu
-ide elementa monoatomiskā jona nosaukumam tiek pievienots gals.
- H- Hidrīds
- F- Fluors
- O2- Oksīds
- S2- Sulfīds
- N3- Nitrīds
- Lpp3- Fosfīds
Piemērs: Cu3P ir vara fosfīds vai vara (I) fosfīds.
Jonizējošo savienojumu nosaukšana, izmantojot -ite un -ate
Daži poliatomiskie anjoni satur skābekli. Šos anjonus sauc par oksianjoniem. Kad elements veido divus oksianjoni, tam, kurā ir mazāk skābekļa, tiek dots nosaukums, kas beidzas ar -ite un tam, kurā ir vairāk skābekļa, tiek dots nosaukums, kas beidzas ar -ate.
- NĒ2- Nitrīts
- NĒ3- Nitrāts
- SO32- Sulfīts
- SO42- Sulfāts
Piemērs: KNO2 ir kālija nitrīts, savukārt KNO3 ir kālija nitrāts.
Jonizējošo savienojumu nosaukšana, izmantojot hipo- un per-
Ja ir četru oksianjonu virkne, hipo- un per- prefiksus lieto kopā ar -ite un -ate piedēkļi. hipo- un per- prefiksi norāda attiecīgi mazāk skābekļa un vairāk skābekļa.
- ClO- Hipohlorīts
- ClO2- Hlorīts
- ClO3- Hlorāts
- ClO4- Perhlorāts
Piemērs: Balināšanas līdzeklis nātrija hipohlorīts ir NaClO. To dažreiz sauc arī par hipohlorskābes nātrija sāli.
Jonu savienojumi, kas satur div- un divūdeņradi
Poliatomiskie anjoni dažreiz iegūst vienu vai vairākus H+ joni, lai veidotu anjonus ar zemāku lādiņu. Šie joni tiek nosaukti, anjona nosaukumam pievienojot vārdu ūdeņradis vai dihidrogēns. Joprojām ir ierasts redzēt un izmantot vecāku nosaukšanas konvenciju, kurā prefikss bi- tiek izmantots, lai norādītu, ka ir pievienots viens ūdeņraža jons.
- HCO3- Ūdeņraža karbonāts vai bikarbonāts
- HSO4- Ūdeņraža sulfāts vai bisulfāts
- H2PO4- Dihidrogēnfosfāts
Piemērs: Klasiskais piemērs ir ūdens ķīmiskais nosaukums H2O, kas ir dihidrogēnmonoksīds vai dihidrogēnoksīds. Hidrogēn dioksīds2O2, parasti sauc par ūdeņraža dioksīdu vai ūdeņraža peroksīdu.