Līdzsvarota vienādojuma definīcija un piemēri

A līdzsvarots vienādojums ir ķīmiskās vielas vienādojums reakcija kurā ir atomi katram elements reakcijā un kopējais lādiņš ir vienāds abiem reaģenti un produkti. Citiem vārdiem sakot, masa un lādiņš ir līdzsvaroti abās reakcijas pusēs.

Zināms arī kā: Vienādojuma līdzsvarošana, reakcijas līdzsvarošana, lādiņa un masas saglabāšana.

An nesabalansēts ķīmiskais vienādojums ir uzskaitīti ķīmiskās reakcijas reaģenti un produkti, bet nav norādīti daudzumi, kas nepieciešami masas saglabāšanai. Piemēram, šis vienādojums reakcijai starp dzelzs oksīdu un oglekli, veidojot dzelzi un oglekļa dioksīdu, nav līdzsvarots attiecībā pret masu:

Fe₂O₃ + C → Fe + CO₂

vienādojums ir līdzsvarots par maksu, jo abās vienādojuma pusēs nav jonu (tīrais neitrālais lādiņš).

Vienādojumam ir 2 dzelzs atomi vienādojuma reaģentu pusē (bultiņas kreisajā pusē), bet 1 dzelzs atoms produktu pusē (bultiņas labajā pusē). Pat neskaitot citu atomu daudzumu, var pateikt, ka vienādojums nav līdzsvarots.

Vienādojuma līdzsvarošanas mērķis ir, lai bultas kreisajā un labajā pusē būtu vienāds katra veida atomu skaits. To panāk, mainot savienojumu koeficientus (skaitļi, kas izvietoti savienojumu formulas priekšā). Apakšindeksi (neliels skaits pa labi no dažiem atomiem, kā šajā piemērā ir dzelzs un skābeklis) nekad netiek mainīti. Mainot abonentus, tiek mainīta savienojuma ķīmiskā identitāte.

līdzsvarots vienādojums ir:

2 Fe₂O₃ + 3 C → 4 Fe + 3 CO₂

Gan vienādojuma kreisajā, gan labajā pusē ir 4 Fe, 6 O un 3 C atomi. Kad līdzsvarojat vienādojumus, ir laba ideja pārbaudīt savu darbu, reizinot katra atoma indeksu ar koeficientu. Ja nav minēts neviens apakšindekss, uzskata to par 1.

Laba prakse ir arī citēt katra reaģenta vielas stāvokli. Tas ir norādīts iekavās tūlīt aiz savienojuma. Piemēram, agrāko reakciju varētu uzrakstīt:

2 Fe₂O₃(s) + 3 C (s) → 4 Fe (s) + 3 CO₂(g)

kur s norāda cietu vielu un g ir gāze.

Iekšā ūdens šķīdumi, ir parasts līdzsvarot ķīmiskos vienādojumus gan masai, gan lādiņam. Masas līdzsvarošana rada vienādus atomu skaitļus un veidus abās vienādojuma pusēs. Maksas līdzsvarošana nozīmē, ka tīrā maksa ir vienāda abās vienādojuma pusēs. Vielas stāvoklis (aq) ir ūdens, kas nozīmē, ka vienādojumā ir parādīti tikai joni un tas, ka tie atrodas ūdenī. Piemēram:

Ag⁺(aq) + NĒ₃^-(aq) + Na⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl (s) + Na⁺(aq) + NĒ₃^-(aq)

Pārbaudiet, vai jonu vienādojums ir līdzsvarots ar lādiņu, pārbaudot, vai visi pozitīvie un negatīvie lādiņi atceļ viens otru katrā vienādojuma pusē. Piemēram, vienādojuma kreisajā pusē ir 2 pozitīvās lādītes un 2 negatīvās lādiņi, kas nozīmē, ka kreisās puses tīrā uzlāde ir neitrāla. Labajā pusē ir neitrāls savienojums, viens pozitīvs un viens negatīvs lādiņš, kas atkal rada neto lādiņu 0.