Šis ir svarīgās ķīmijas saraksts vārdu krājuma termini un to definīcijas. Pilnīgāku ķīmijas terminu sarakstu var atrast manā alfabēta secībā ķīmijas vārdnīca. Varat izmantot šo vārdu krājumu sarakstu, lai meklētu terminus, vai arī no definīcijām varat izveidot flashcards, lai palīdzētu tos apgūt.
absolūtā nulle - Absolūtā nulle ir 0K. Tā ir zemākā iespējamā temperatūra. Teorētiski pie absolūtas nulles atomi pārstāj kustēties.
precizitāte - Precizitāte ir mērs, cik tuvu izmērītā vērtība ir tās patiesajai vērtībai. Piemēram, ja objekts ir precīzi metra garš un jūs to mēra kā 1,1 metru garš, tas ir precīzāk nekā tad, ja objekts būtu 1,5 metru garš.
skābe - Ir vairāki veidi, kā: definēt skābi, bet tajos ietilpst jebkura ķīmiska viela, kas izdala protonus vai H+ ūdenī. Skābju pH ir mazāks par 7. Viņi pH indikatoru fenolftaleīnu pārvērš bezkrāsainā krāsā un pagriež lakmusa papīrs sarkans.
skābes anhidrīds - Skābes anhidrīds ir oksīds, kas veido skābi, reaģējot ar ūdeni. Piemēram, kad SO3- pievieno ūdenim, tas kļūst par sērskābi, H2SO4.
faktiskā raža - faktiskā raža ir produkta daudzums, ko jūs faktiski iegūstat no ķīmiskas reakcijas, tāpat kā daudzums, kuru jūs varat izmērīt vai nosvērt pretstatā aprēķinātajai vērtībai.
pievienošanas reakcija - Papildināšanas reakcija ir a ķīmiskā reakcija kurā atomi pievieno oglekļa-oglekļa atomu daudzkārtējā saite.
alkohols - Alkohols ir jebkura organiska molekula, kurai ir -OH grupa.
aldehīds - Aldehīds ir jebkura organiska molekula, kurai ir -COH grupa.
sārmu metāls - Sārmu metāls ir metāls periodiskās tabulas I grupā. Sārmu metālu piemēri ir litijs, nātrijs un kālijs.
sārmzemju metāls - An sārmzemju metāls ir elements, kas pieder periodiskās tabulas II grupai. Sārmzemju metālu piemēri ir magnijs un kalcijs.
alkāns - Alkāns ir organiska molekula, kas satur tikai atsevišķas oglekļa-oglekļa saites.
alkēns - Alkāns ir organiska molekula, kas satur vismaz vienu C = C vai oglekļa-oglekļa divkāršo saiti.
alkīns - Alkēns ir organiska molekula, kas satur vismaz vienu oglekļa-oglekļa trīskāršo saiti.
allotrope - Allotropes ir dažādas elementa fāzes formas. Piemēram, dimants un grafīts ir oglekļa alotropi.
alfa daļiņa - Alfa daļiņa ir cits nosaukums hēlijs kodols, kas satur divi protoni un divi neitroni. To sauc par alfa daļiņu, atsaucoties uz radioaktīvo (alfa) sabrukšanu.
amīns - amīns ir organiska molekula, kurā viens vai vairāki no ūdeņraža atomi amonjakā ir aizstāti organiska grupa. Amīna piemērs ir metilamīns.
bāze - Bāze ir savienojums, kas ražo OH- joni vai elektroni ūdenī vai kas protonus pieņem. Kopīgas bāzes piemērs ir nātrija hidroksīds, NaOH.
beta daļiņa - Beta daļiņa ir elektrons, lai gan termins tiek izmantots, kad elektrons ir izstarots radioaktīvā sabrukšanas laikā.
binārais savienojums - A binārais savienojums ir viens, kas sastāv no diviem elementiem.
saistoša enerģija - Saistošā enerģija ir enerģija, kas kopā satur protonus un neitronus atomu kodolā.
saites enerģija - Obligācijas enerģija ir enerģijas daudzums nepieciešami, lai izjauktu vienu molu ķīmisko saišu.
saites garums - Obligācijas garums ir vidējais attālums starp divu atomu kodoliem, kuriem ir saite.
buferis - Šķidrums, kas pretojas pH izmaiņas kad pievieno skābi vai bāzi. Buferis sastāv vājas skābes un tas ir konjugāta bāze. Buferšķīduma piemērs ir etiķskābe un nātrija acetāts.
kalorimetrija - Kalorimetrija ir siltuma plūsmas izpēte. Kalorimetriju var izmantot, lai atrastu, piemēram, divu savienojumu reakcijas siltumu vai savienojuma sadegšanas siltumu.
karbonskābe - Karbonskābe ir organiska molekula, kas satur -COOH grupu. Karbonskābes piemērs ir etiķskābe.
katalizators - katalizators ir viela, kas pazemina aktivizācijas enerģija reakcijas vai paātrina to, neizmantojot reakciju. Fermenti ir olbaltumvielas, kas darbojas kā katalizatori bioķīmiskajām reakcijām.
katods - Katods ir elektrods, kas iegūst elektronus vai ir samazināts. Citiem vārdiem sakot, tas ir, ja samazināšana notiek elektroķīmiskā šūna.
ķīmiskais vienādojums - A ķīmiskais vienādojums ir ķīmiskās reakcijas apraksts, ieskaitot to, kas reaģē, kas tiek ražots un kurš virziens (-i) reakcija norisinās.
ķīmiskais īpašums - Ķīmisks īpašums ir īpašums, kuru var novērot tikai tad, kad a ķīmiskās izmaiņas notiek. Uzliesmojamība ir ķīmiskās īpašības piemērs, jo nevar izmērīt, cik viegli uzliesmojoša ir viela, to nededzinot (izveidojot / sabojājot ķīmiskās saites).
kovalentā saite - A kovalentā saite ir ķīmiskā saite veidojas kad divi atomi dalieties ar diviem elektroniem.
kritiskā masa - Kritiskā masa ir minimālais radioaktīvo materiālu daudzums, kas vajadzīgs kodolķēdes reakcijas izraisīšanai.
kritiskais punkts - Kritiskais punkts ir šķidruma-tvaika līnijas gala punkts fāzes diagrammā, pa kuru veidojas superkritisks šķidrums. Kritiskajā brīdī, šķidruma un tvaika fāzes kļūst neatšķiramas viena no otras.
kristāls - Kristāls ir pasūtīts, atkārtots jonu, atomu vai molekulu trīsdimensiju raksts. Lielākā daļa kristālu ir jonu cietās vielas, kaut arī pastāv arī citi kristālu veidi.
delokalizācija - Delokalizācija notiek tad, kad elektroni var brīvi pārvietoties pa visu molekulu, piemēram, kad molekulā blakus esošajiem atomiem rodas divkāršās saites.
denaturēt - Ķīmijā tam ir divas kopīgas nozīmes. Pirmkārt, tas var attiekties uz jebkuru procesu, ko izmanto, lai padarītu etanolu nederīgu patēriņam (denaturēts spirts). Otrkārt, denaturēšana var nozīmēt molekulas trīsdimensiju struktūras sadalīšanos, piemēram, proteīns tiek denaturēts, ja tiek pakļauts karstumam.
difūzija - difūzija ir daļiņu pārvietošanās no laukuma ar augstāku koncentrāciju uz zemākas koncentrācijas zonu.
atšķaidīšana - Atšķaidīšana ir tāda, kad šķīdumam pievieno šķīdinātāju, padarot to mazāk koncentrētu.
disociācija - Disociācija ir tad, kad ķīmiskā reakcija sabojājas a savienojums divos vai vairāk detaļu. Piemēram, NaCl disociējas Na+ un Cl- ūdenī.
dubultā pārvietošana reakcija - dubultā pārvietošana vai dubultā aizvietošanas reakcija ir tad, kad divu savienojumu katjoni mainās.
izsvīdums - Efūzija ir tad, kad gāze caur atveri pārvietojas zema spiediena traukā (piemēram, to ievelk ar vakuumu). Efūzija notiek ātrāk nekā difūzija, jo papildu molekulas neatrodas ceļā.
elektrolīze - Elektrolīze izmanto elektrību, lai sadalītu saites savienojumā, lai to sadalītu.
elektrolīts - Elektrolīts ir jonu savienojums kas izšķīst ūdenī, veidojot jonus, kas var vadīt elektrību. Spēcīgi elektrolīti pilnībā izdalās ūdenī, kamēr vāji elektrolīti tikai daļēji atdalās vai sadalās ūdenī.
enantiomēri - Enantiomēri ir molekulas, kuras viena otrai nav spoguļattēli.
endotermiska - Endotermiskais raksturo procesu, kas absorbē siltumu. Endotermiskās reakcijas jūt aukstumu.
galapunkts - Rezultāts ir tad, kad titrēšana tiek pārtraukta, parasti tāpēc, ka indikators ir mainījis krāsu. Galapunktam nav jābūt tādam pašam kā titrēšanas ekvivalences punktam.
enerģijas līmenis - Enerģijas līmenis ir iespējamā enerģijas vērtība, kas elektronam var būt atomā.
entalpija - Entalpija ir enerģijas daudzuma mērījums sistēmā.
entropija - Entropija ir traucējumi vai nejaušība sistēmā.
ferments - Ferments ir olbaltumviela, kas darbojas kā katalizators bioķīmiskajā reakcijā.
līdzsvars - Līdzsvars rodas atgriezeniskās reakcijās, kad reakcijas ātrums ir vienāds ar reakcijas apgriezto ātrumu.
ekvivalences punkts - ekvivalences punkts ir, kad risinājums a titrēšana ir pilnībā neitralizēts. Tas nav tas pats, kas titrēšanas beigu punkts, jo indikators var precīzi nemainīt krāsas, ja šķīdums ir neitrāls.
esteris - Esteris ir organiska molekula ar R-CO-OR ' funkciju grupa.
reaģenta pārpalikums - Reaģenta pārpalikums ir tas, ko jūs saņemat, ja ķīmiskajā reakcijā ir reaģenta atlikums.
satraukts stāvoklis - An satraukts stāvoklis ir atoma, jonu vai molekulas elektrona augstāks enerģijas stāvoklis, salīdzinot ar tā atomu enerģiju zemes stāvoklis.
eksotermisks - Eksotermiskais raksturo procesu, kas izdala siltumu.
ģimene - Ģimene ir elementu grupa daloties ar līdzīgām īpašībām. Tas nebūt nav tas pats, kas elementu grupa. Piemēram, halogēni vai skābekļa ģimene sastāv dažu dažādu elementu no nemetāla grupa.
Kelvins - Kelvins ir temperatūras vienība. Kelvins ir vienāds ar Celsija grādu, kaut arī Kelvins sāk no absolūtās nulles. Pievienojiet 273.15 temperatūra pēc Celsija iegūt Kelvina vērtība. Kelvins ir nē ziņo ar ° simbolu. Piemēram, jūs vienkārši rakstītu 300K, nevis 300 ° K.
ketons - Ketons ir molekula, kas satur R-CO-R 'funkcionālo grupu. Parastā ketona piemērs ir acetons (dimetilketons).
kinētiskā enerģija - Kinētiskā enerģija ir kustības enerģija. Jo vairāk objekts pārvietojas, jo vairāk kinētiskās enerģijas tam ir.
lantanīda kontrakcija - Lantanīda saraušanās attiecas uz tendenci, kurā lantanīds atomi kļūst mazāki, pārvietojoties pa kreisi uz labo pusi visā periodiskajā tabulā, kaut arī to atomu skaits palielinās.
režģa enerģija - Lattice enerģija ir enerģijas daudzums, kas izdalās, kad no tā gāzveida joniem veidojas viens mols kristāla.
enerģijas taupīšanas likums - Saglabāšanas likums no enerģijas stāvokļi Visuma enerģija var mainīties formā, bet tās daudzums paliek nemainīgs.
ligands - Ligands ir molekula vai jons, kas ir piestiprināts pie centrālais atoms kompleksā. Parasto ligandu piemēri ir ūdens, oglekļa monoksīds un amonjaks.
masa - Masa ir vielas daudzums vielā. Parasti to izsaka gramu vienībās.
mols - Avogadro numurs (6,02 x 1023) no jebkas.
mezgls - Mezgls ir vieta orbitālē, kurā nav varbūtības, ka tajā atradīsies elektrons.
nukleons - Kodols ir daļiņa atoma kodolā (protons vai neitrons).
oksidācijas numursOksidācijas numurs ir šķietamais atoma lādiņš. Piemēram, skābekļa atoma oksidācijas skaitlis ir -2.
periods - Periods ir periodiskās tabulas rinda (no kreisās uz labo).
precizitāte - Precizitāte ir tas, cik mērījumu var atkārtot. Vairāk precīzi mērījumi tiek ziņots ar nozīmīgāki skaitļi.
spiediens - Spiediens ir spēkā uz laukumu.
produkts - Produkts ir kaut kas izgatavots ķīmiskās reakcijas rezultātā.
kvantu teorija - Kvantu teorija ir enerģijas līmeņu apraksts un prognozes par atomu izturēšanos noteiktos enerģijas līmeņos.
radioaktivitāte - Radioaktivitāte rodas, ja atoma kodols ir nestabils un saplīst, atbrīvojot enerģiju vai starojumu.
Raoult's likums - Raoult's likums nosaka ka šķīduma tvaika spiediens ir tieši proporcionāls šķīdinātāja mola daļai.
likmes noteikšanas solis - Ātruma noteikšanas solis ir vislēnākais jebkuras ķīmiskās reakcijas solis.
likmju likums - Ātruma likme ir matemātiska izteiksme, kas ķīmiskās reakcijas ātrumu raksturo kā koncentrācijas funkciju.
redoksa reakcija - Redoksreakcija ir ķīmiska reakcija, kas ietver oksidēšanu un reducēšanu.
rezonanses struktūra - Rezonanses struktūras ir Lūisa struktūras ko var ievilkt molekulā, kad tā ir pārvietojusi elektronus.
atgriezeniska reakcija - A atgriezeniska reakcija ir ķīmiska reakcija kas var iet abos virzienos: reaģenti veido produktus, bet produkti - reaģenti.
RMS ātrums - RMS vai vidējais kvadrāta ātrums ir indivīda kvadrātu vidējās kvadrātsaknes gāzes daļiņu ātrumi, kas ir veids, kā aprakstīt gāzes daļiņu vidējo ātrumu.
sāls - jonu savienojums, kas rodas, reaģējot ar skābi un bāzi.
izšķīdināts - Šķīdinātā viela ir viela, kas izšķīst šķīdinātājā. Parasti tas attiecas uz cietu vielu, kas izšķīdināta šķidrumā. Ja jūs sajaucat divi šķidrumi, izšķīdinātā viela ir mazākā daudzumā.
šķīdinātājs - Tas ir šķidrums, kas izšķīst izšķīdināts šķīdumā. Tehniski jūs varat izšķīdināt gāzes šķidrumos vai arī citās gāzēs. Kad izstrādājot risinājumu kur abas vielas ir vienā fāzē (piemēram, šķidrums-šķidrums), šķīdinātājs ir lielākā šķīduma sastāvdaļa.
STP - STP nozīmē standarta temperatūra un spiediens, kas ir 273K un 1 atmosfēra.
stipra skābe - Spēcīga skābe ir skābe, kas ūdenī pilnībā disociējas. A piemērs stipra skābe ir sālsskābe, HCl, kas disociējas H+ un Cl- ūdenī.
spēcīgs kodolspēks - Spēcīgs kodolenerģijas spēks ir spēks, kas tur protoni un neitroni atomu kodolā kopā.
sublimācija - Sublimācija ir tad, kad cieta viela tieši mainās uz gāzi. Pie atmosfēras spiediena, sausa ledus vai cietais oglekļa dioksīds iet tieši oglekļa dioksīdā tvaiki, nekad nekļūstot šķidrs oglekļa dioksīds.
sintēze - Sintēze rada lielāka molekula no diviem vai vairākiem atomiem vai mazākām molekulām.
sistēma - Sistēma ietver visu, ko jūs novērtējat situācijā.
temperatūra - Temperatūra ir daļiņu vidējās kinētiskās enerģijas mērs.
teorētiskā raža - Teorētiskā raža ir produkta daudzums, kas rodas, ja ķīmiskā reakcija noritētu perfekti, līdz galam un bez zaudējumiem.
termodinamika - Termodinamika ir enerģijas izpēte.
titrēšana - Titrēšana ir procedūra, kurā skābes vai bāzes koncentrāciju nosaka, izmērot, cik daudz bāzes vai skābes nepieciešams tās neitralizēšanai.
trīskāršs punkts - trīskāršs punkts ir temperatūra un spiediens, pie kura cieta, šķidra un tvaika fāzes kādas vielas pastāv līdzsvarā.
vienības šūna - Vienības šūna ir visvienkāršākā kristāla struktūra, kas atkārtojas.
nepiesātināts - Nepiesātinātai ķīmijai ir divas kopīgas nozīmes. Pirmais attiecas uz ķīmiskais šķīdums kas nesatur visu izšķīdušo vielu, ko tajā var izšķīdināt. Nepiesātināts attiecas arī uz organisko savienojumu, kas satur vienu vai vairākus dubultā vai trīskāršas oglekļa-oglekļa saites.
nesadalīts elektronu pāris - nedalīts elektronu pāris vai vientuļais pāris attiecas uz diviem elektroniem, kas nepiedalās ķīmiskajā savienošanā.
valences elektrons - Valences elektroni ir atoma attālākie elektroni.
gaistošs - Gaistošie attiecas uz vielu, kurai ir augsts tvaika spiediens.
VSEPR - VSEPR iestājas Valence Shell elektronu pāra atgrūšana. Šī ir izmantotā teorija, kas prognozē molekulārās formas, balstoties uz pieņēmumu, ka elektroni paliek pēc iespējas tālāk viens no otra.
Pati viktorīna
Jonu salikto vārdu viktorīna
Elementa simbola viktorīna