|
1 IA 1A |
18 VIIIA 8A |
||||||||||||||||
|
1 H 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 VA 5A |
16 CAUR 6A |
17 VIIA 7A |
2 Viņš 4.003 |
||||||||||
|
3 Li 6.941 |
4 Esiet 9.012 |
5 B 10.81 |
6 C 12.01 |
7 N 14.01 |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
||||||||||
|
11 Nē 22.99 |
12 Mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB 5B |
6 VIB 6B |
7 VIIB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 Lpp 30.97 |
16 S 32.07 |
17 Kl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
|
19 K 39.10 |
20 Ca 40.08 |
21 Sc 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 V 50.94 |
24 Kr 52.00 |
25 Mn 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 Co 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 Ga 69.72 |
32 Ge 72.59 |
33 Kā 74.92 |
34 Se 78.96 |
35 Br 79.90 |
36 Kr 83.80 |
|
37 Rb 85.47 |
38 Sr 87.62 |
39 Y 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Nb 92.91 |
42 Mo 95.94 |
43 Tc (98) |
44 Ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 CD 112.4 |
49 Iekšā 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 Es 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 Cs 132.9 |
56 Ba 137.3 |
* |
72 Hf 178.5 |
73 Ta 180.9 |
74 W 183.9 |
75 Re 186.2 |
76 Os 190.2 |
77 Ir 190.2 |
78 Pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 Hg 200.5 |
81 Tl 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Bi 209.0 |
84 Po (210) |
85 Plkst (210) |
86 Rn (222) |
|
87 Fr (223) |
88 Ra (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 Db (260) |
106 Sg (263) |
107 Bh (265) |
108 Hs (265) |
109 Mt (266) |
110 Ds (271) |
111 Rg (272) |
112 Cn (277) |
113 Nh -- |
114 Fl (296) |
115 Mak -- |
116 Lv (298) |
117 Ts -- |
118 Og -- |
| * Lantanīds Sērija |
57 La 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 Pr 140.9 |
60 Nd 144.2 |
61 Pm (147) |
62 Sm 150.4 |
63 Eu 152.0 |
64 Gd 157.3 |
65 Tb 158.9 |
66 Mirst 162.5 |
67 Ho 164.9 |
68 Er 167.3 |
69 Tm 168.9 |
70 Yb 173.0 |
71 Lu 175.0 |
||
| ** Aktinīds Sērija |
89 Ac (227) |
90 Th 232.0 |
91 Pa (231) |
92 U (238) |
93 Np (237) |
94 Pu (242) |
95 Esmu (243) |
96 Cm (247) |
97 Bk (247) |
98 Skat (249) |
99 Es (254) |
100 Fm (253) |
101 Md (256) |
102 Nē (254) |
103 Lr (257) |
| Sārms Metāls |
Sārmains Zeme |
Pusmetāls | Halogēns | Cēls Gāze |
| Nemetāla | Parastais metāls | Pāreja Metāls |
Lantanīds | Aktinīds |
Kā lasīt elementu periodisko tabulu
Klikšķiniet uz elementa simbols iegūt detalizētus faktus par katru ķīmisko elementu. Elementa simbols ir elementa nosaukuma saīsinājums no vienas vai divu burtu.
Vesels skaitlis virs elementa simbola ir tā atomu skaitlis. Atomu skaitlis ir skaitlis no protoniem katrā šī elementa atomā. Numurs elektronu skaits var mainīties, veidojot joni, vai numuru neitronu var mainīties, veidojot izotopi, bet protona numurs nosaka elementu. Mūsdienu periodiskā tabula pasūta elementu, palielinot atomu skaitu. Mendeļejeva periodiskā tabula bija līdzīga, bet atoma daļas vēl nebija zināmas, tāpēc viņš organizēja elementus, palielinot atoma svaru.
Skaitli zem elementa simbola sauc par atoma masa vai atoma svars.
Tā ir protonu un neitronu masas summa atomā (elektroni veido nenozīmīgu masu), bet jūs varat pamanīt, ka tā nav vērtība, kuru jūs iegūtu, ja pieņemat, ka atomam ir vienāds protonu skaits un neitroni. Atomu svara vērtības dažādās periodiskajās tabulās var atšķirties, jo tas ir aprēķināts skaitlis, kura pamatā ir elementa dabisko izotopu vidējā svērtā vērtība.
Ja tiek atklāts jauns elementa krājums, izotopu attiecība var atšķirties no tā, ko zinātnieki uzskatīja iepriekš. Pēc tam skaits var mainīties. Ņemiet vērā: ja jums ir kāda elementa tīra izotipa paraugs, atoma masa ir vienkārši šī izotipa protonu un neitronu skaita summa!
Elementu grupas un elementu periodi
Periodiskā tabula iegūst savu nosaukumu, jo tā sakārto elementus atbilstoši periodiskas vai periodiskas īpašības. grupas un periodi tabulas sakārtojiet elementus atbilstoši šīm tendencēm. Pat ja jūs neko nezināt par kādu elementu, ja jūs zinājāt par kādu citu elementu tā grupā vai periodā, jūs varētu izteikt prognozes par tā izturēšanos.
Grupas
Lielākā daļa periodiskās tabulas ir kodētas ar krāsu lai jūs vienā mirklī redzētu kuru elementiem ir kopīgas īpašības viens ar otru. Dažreiz šīs elementu kopas (piemēram, sārmu metāli, pārejas metāli, nemetāli) sauc par elementu grupām, taču dzirdēsit arī ķīmiķus, kas atsaucas uz periodiskās tabulas kolonnām (pārvietojas no augšas uz leju) elementu grupas. Tās pašas kolonnas (grupas) elementiem ir tāda pati elektronu apvalka struktūra un vienāds valences elektronu skaits. Tā kā šie ir elektroni, kas piedalās ķīmiskās reakcijās, grupas elementi mēdz reaģēt līdzīgi.
Romiešu cipari, kas uzskaitīti periodiskās tabulas augšpusē, norāda parasto valences elektronu skaitu elementa atomam, kas uzskaitīts zem tā. Piemēram, VA grupas elementa atomam parasti būs 5 valences elektroni.
Periodi
Tiek sauktas periodiskās tabulas rindas periodi. Elementu atomiem tajā pašā periodā ir vienāds augstākais neizmantotās (zemes stāvokļa) elektronu enerģijas līmenis. Pārvietojoties periodiskās tabulas lejup, katrā grupā palielinās elementu skaits, jo vienā līmenī ir vairāk elektronu enerģijas apakšlīmeņu.
Periodisko tabulu tendences
Papildus kopējām elementu īpašībām grupās un periodos diagramma organizē elementus atbilstoši tendencēm jonu vai atoma rādiusā, elektronegativitātē, jonizācijas enerģijā un elektronu afinitātē.
Atoma rādiuss ir puse no attāluma starp diviem atomiem, kas tikai pieskaras.
Jonu rādiuss ir puse no attāluma starp diviem atomu joniem, kas tik tikko pieskaras. Atomu rādiuss un jonu rādiuss palielinās, pārvietojoties pa elementu grupu, un samazinās, pārvietojoties pa periodu no kreisās uz labo.
Elektronegativitāte ir tas, cik viegli atoms piesaista elektronus, veidojot ķīmisku saiti. Jo augstāka tā vērtība, jo lielāka pievilcība elektronu savienošanai. Elektronegativitāte samazinās, pārvietojoties pa periodisko tabulu grupu, un palielinās, pārvietojoties pa periodiem.
Enerģija, kas nepieciešama, lai noņemtu elektronu no gāzveida atoma vai atoma jonu, ir tā jonizācijas enerģija. Jonizācijas enerģija samazinās, pārvietojoties pa grupu vai kolonnu, un palielinās pārvietošanās no kreisās un labās visā periodā vai rindā.
Elektronu afinitāte ir tas, cik viegli atoms var pieņemt elektronu. Izņemot to, ka cēlgāzēm ir praktiski nulle afinitāte ar elektroniem, šī īpašība parasti samazina pārvietošanos pa grupu un palielina pārvietošanos visā periodā.
Periodiskās tabulas mērķis
Iemesls, kāpēc ķīmiķi un citi zinātnieki izmanto periodisko tabulu, nevis kāda cita elementu informācijas diagramma jo elementu izvietojums pēc periodiskajām īpašībām palīdz paredzēt nepazīstamo vai neatklāto īpašības elementi. Jūs varat izmantot elementa atrašanās vietu periodiskajā tabulā, lai prognozētu ķīmisko reakciju veidus, kādos tas piedalīsies, un to, vai tas veidos ķīmiskās saites ar citiem elementiem.
Drukājamas periodiskas tabulas un vairāk
Dažreiz ir noderīgi izdrukāt periodisko tabulu, lai jūs to varētu uzrakstīt vai paņemt jebkur.
Man ir liela periodisko tabulu kolekcija varat lejupielādēt, lai izmantotu mobilajā ierīcē, vai izdrukāt. Esmu arī ieguvis periodisko tabulu viktorīnu atlase varat pārbaudīt savas zināšanas par tabulas sakārtošanu un kā to izmantot, lai iegūtu informāciju par elementiem.