Redoksa reakcijas parasti notiek skābos šķīdumos. Tikpat viegli tas varētu notikt pamata risinājumos. Šis problēmas piemērs parāda, kā līdzsvarot redox reakciju pamata risinājumā.
Redoksa reakcijas tiek līdzsvarotas pamata risinājumos, izmantojot to pašu pusreakcijas metodi, kas parādīta problēmas piemērā "Balance Redox reakcijas piemērs". Kopsavilkumā:
Tas līdzsvaro reakciju skābs šķīdums, kur ir H pārsniedz+ joni. Pamata risinājumos ir pārāk liels OH daudzums- joni. Sabalansētā reakcija ir jāmaina, lai noņemtu H+ joni un ietver OH- joni.
Sabalansējiet vienādojumu, izmantojot pusreakcijas metodi, kas aprakstīta Balance Redox reakcijas piemērs. Šī reakcija ir tā pati, kas izmantota piemērā, bet bija līdzsvarota skābā vidē. Piemērs parādīja līdzsvarotu vienādojumu skābā šķīdumā:
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H+→ 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O
Ir seši H+ joni, kas jānoņem. To panāk, pievienojot tādu pašu OH daudzumu- joni abās vienādojuma pusēs. Šajā gadījumā pievienojiet 6 OH- uz abām pusēm. 3 Cu + 2 HNO3 + 6 H+ + 6 OH
H + joni un OH- apvienojas, veidojot a ūdens molekula (HOH vai H2O). Šajā gadījumā 6 H2O veidojas uz reaģējošā puse.
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O + 6 OH-
No abām reakcijas pusēm noņemiet svešās ūdens molekulas. Šajā gadījumā noņemiet 4 H2O no abām pusēm.
3 Cu + 2 HNO3 + 2 H2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 6 OH-
Tagad reakcija ir līdzsvarota pamata šķīdumā.