Šis problēmas piemērs parāda, kā aprēķināt viršanas temperatūras paaugstināšanos, ko rada sāls pievienošana ūdenim. Kad ūdenim pievieno sāli, nātrija hlorīds sadalās nātrija jonos un hlorīda jonos. Viršanas temperatūras paaugstināšanās priekšnoteikums ir, ka pievienotās daļiņas paaugstina temperatūru, kas nepieciešama, lai ūdens nonāktu viršanas temperatūrā. Papildu daļiņas traucē mijiedarbību starp šķīdinātāja molekulām (šajā gadījumā - ūdeni).
Lai atrastu šķīdinātāja temperatūras maiņas paaugstinājumu par izšķīdušo vielu, izmantojiet vienādojumu:
ΔT = iKbm
kur:
ΔT = temperatūras izmaiņas ° C
i = nav Hoff koeficienta
Kb= molālsviršanas temperatūras paaugstināšanās konstanta ° C kg / mol
m = izšķīdušās vielas molitāte mol izšķīdinātajā vielā / kg šķīdinātāja
atomu masa Na = 22,99
atomu masa Cl = 35,45
molu NaCl = 31,65 g x 1 mol / (22,99 + 35,45)
molu NaCl = 31,65 g x 1 mol / 58,44 g
molu NaCl = 0,542 mol
kg ūdens = blīvums x tilpums
kg ūdens = 0,994 g / ml x 220 ml x 1 kg / 1000 g
kg ūdens = 0,219 kg
mNaCl = moli NaCl / kg ūdens
mNaCl = 0,542 mol / 0,219 kg
mNaCl = 2,447 mol / kg
Van't Hoff koeficients "i" ir konstante, kas saistīta ar izšķīdušās vielas disociācijas daudzumu šķīdinātājā. Vielas, kas nedisociējas ūdenī, piemēram, cukurs, i = 1. Par izšķīdušajām vielām, kas pilnībā atdalās divos jonos, i = 2. Šajā piemērā NaCl pilnībā sadalās divos jonos - Na+ un Cl-. Tāpēc šeit, i = 2.
Viršanas temperatūras paaugstināšanās ir kolidatīvs matērijas īpašums. Tas ir, tas ir atkarīgs no daļiņu skaita šķīdumā, nevis no to ķīmiskās identitātes. Vēl viens svarīgs koliatīvs īpašums ir sasalšanas temperatūra depresija.