Tantāla fakti (atomu skaitlis 73 un elementa simbols Ta)

Tantals ir zili pelēks pārejas metāls ar elementa simbolu Ta un atomu numuru 73. Cietības un izturības pret koroziju dēļ tas ir svarīgs ugunsizturīgs metāls un tiek plaši izmantots sakausējumos.

Ātri fakti: Tantala

Atomu skaitlis: 73

Simbols: Ta

Atomsvars: 180.9479

Atklājums: Anderss Ekebergs 1802. gadā (Zviedrija) parādīja, ka niobīnskābe un tantalskābe bija divas dažādas vielas.

Elektronu konfigurācija: [Xe] 6 s² 4f¹⁴ 5d³

Vārda izcelsme: Grieķu Tantalos, mitoloģiskais raksturs, karalis, kurš bija Niobes tēvs. Pēcdzīvošanas laikā Tantalos tika sodīts ar piespiešanu stāvēt ceļgalu dziļā ūdenī ar augļiem virs galvas. Ūdens un augļi tantalized Viņam, it kā ūdens iztukšotos, ja viņš noliecās dzert, un augļi novirzīsies, ja viņš to sasniegtu. Ekebergs nosauca metālu par tā izturību absorbēt vai reaģēt ar skābi.

Izotopi: Ir zināmi 25 tantala izotopi. Dabīgais tantala sastāv no 2

Īpašības: Tantals ir smags, cietais pelēkais metāls. Tīrs tantala ir kaļams un to var ievilkt ļoti smalkā stieplē. Tantala praktiski nav imūna pret ķīmisku iedarbību temperatūrā, kas zemāka par 150 ° C. Tam tikai uzbrūk ar fluorūdeņražskābi, fluora jonu skābie šķīdumi un brīvā sēra trioksīds. Sārmi ļoti lēni uzbrūk tantālam. Augstākā temperatūrā, tantala ir reaģējošāka. Tantala kušanas temperatūra ir ļoti augsta, to pārsniedz tikai volframa un rēnija līmenis. Tantala kušanas temperatūra ir 2996 ° C; vārīšanās punkts ir 5425 +/- 100 ° C; īpaša gravitāte ir 16,654; valence parasti ir 5, bet var būt 2, 3 vai 4.

Lietojumi: Tantala stiepli izmanto kā pavedienu citu metālu iztvaikošanai. Tantals ir iekļauts dažādos sakausējumos, nodrošinot augstu kušanas temperatūru, elastību, izturību un izturību pret koroziju. Tantala karbīds ir viens no vissmagākajiem materiāliem, kāds jebkad izgatavots. Augstās temperatūrās tantālam piemīt laba “nokļūšanas” spēja. Tantala oksīda plēves ir stabilas, ar vēlamām dielektriskām un rektifikācijas īpašībām. Metālu izmanto ķīmiskā procesa iekārtās, vakuuma krāsnīs, kondensatoros, kodolreaktoros un lidmašīnu daļās. Tantāla oksīdu var izmantot, lai izgatavotu stiklu ar augstu refrakcijas indeksu, un to var izmantot arī kameru objektīviem. Tantala ir imūna pret ķermeņa šķidrumiem un ir nekairinošs metāls. Tāpēc tai ir plaši izplatīti ķirurģiski pielietojumi. Tantala ir tehnoloģiski svarīgs elements, jo to izmanto datoros, mobilajos tālruņos un citās elektroniskās iekārtās.

Avoti: Tantals galvenokārt atrodams minerālajā kolumbīta-tantalītā (Fe, Mn) (Nb, Ta)₂O₆ vai Koltana. Koltana ir konfliktu resurss. Tantala rūdas ir sastopamas Austrālijā, Zairā, Brazīlijā, Mozambikā, Taizemē, Portugālē, Nigērijā un Kanādā. Tantāla noņemšanai no rūdas ir nepieciešams sarežģīts process, jo tantals vienmēr notiek kopā ar niobiju. Tiek lēsts, ka tantala sastopamība Zemes garozā ir aptuveni 1 ppm vai 2 ppm.

Bioloģiskā loma: Lai gan tantālam nav bioloģiskas nozīmes, tas ir bioloģiski saderīgs. To izmanto ķermeņa implantu izgatavošanai. Metāla iedarbība parasti rodas, elpojot, nonākot acīs vai nonākot saskarē ar ādu. Metāla ietekme uz vidi nav labi izprotama.

Elementu klasifikācija:Pārejas metāls

Blīvums (g / cc): 16.654

Kušanas punkts (K): 3269

Viršanas punkts (K): 5698

Izskats: smags, ciets pelēks metāls

Atomu rādiuss (pm): 149

Atomu skaļums (cc / mol): 10.9

Kovalentais rādiuss (pm): 134

Joniskais rādiuss: 68 (+ 5e)

Īpašs karstums (@ 20 ° C J / g mol): 0.140

Kausēšanas karstums (kJ / mol): 24.7

Iztvaikošanas siltums (kJ / mol): 758

Debye temperatūra (K): 225.00

Neitralitātes skaitlis Pauling: 1.5

Pirmā jonizējošā enerģija (kJ / mol): 760.1

Oksidācijas stāvokļi: 5

Režģa struktūra:Ķermeņa centrālais kubiskais

Lattice Constant (Å): 3.310

• Emslijs, Džons (2011). Dabas celtniecības bloki: A-Z ceļvedis elementiem. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Grīnvuds, Normens N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementu ķīmija (2. izd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementi, iekšā Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (81. izd.). CRC prese. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata. Boka Ratona, Florida: Ķīmiskās gumijas uzņēmuma izdevniecība. ISBN 0-8493-0464-4.
• Volstona, Viljams Haids (1809). "Par kolumbija un tantala identitāti." Londonas Karaliskās biedrības filozofiskie darījumi. 99: 246–252. doi: 10.1098 / rstl.1809.0017