Valences elektrons ir elektrons tas ir visdrīzāk iesaistīts ķīmiskajā reakcijā. Parasti tie ir elektroni ar augstāko galvenais kvantu skaitlis, n. Vēl viens veids, kā domāt par valences elektroniem, ir tas, ka tie ir atoma attālākie elektroni, tāpēc tie ir visjutīgākie pret dalību ķīmisko saišu veidošanā vai jonizācijā. Vienkāršākais valences elektronu identificēšanas veids ir lielākais skaitlis atoma elektronu konfigurācijā (galvenais kvantu skaitlis).
Ir vērts atzīmēt IUPAC valences definīcija ir paredzēta vienai augstākajai valences vērtībai, ko parāda elementa atoms. Tomēr praksē periodiskās tabulas galvenajos grupas elementos var parādīties jebkura valence no 1 līdz 7 (jo 8 ir pilnīgs oktets). Lielākajai daļai elementu ir vēlamās valences elektronu vērtības. Piemēram, sārmu metālu valences vērtība vienmēr ir 1. Sārmzemēm parasti ir 2 valence. Halogēniem parasti ir 1 valence, bet dažreiz var būt 7. Pārejas metāli var parādīt valences vērtību diapazonu, jo augstākās enerģijas elektronu apakššūna ir piepildīta tikai daļēji. Šie atomi kļūst stabilāki, iztukšojot čaumalu, daļēji to piepildot vai pilnībā piepildot.