Kā izveidot atoma modeli

Atomi ir katra elementa un matērijas sastāvdaļu mazākās vienības. Lūk, kā izveidot atoma modeli.

Pirmais solis ir iemācīties atoma daļas, lai jūs zināt, kā modelim vajadzētu izskatīties. Atomi ir izgatavoti no protoni, neitroni, un elektroni. A vienkāršs tradicionāls atoms satur vienādu skaitu katra veida daļiņu. Piemēram, hēlijs tiek parādīts, izmantojot 2 protonus, 2 neitronus un 2 elektronus.

Atoma forma ir saistīta ar tā daļu elektrisko lādiņu. Katram protonam ir viens pozitīvs lādiņš. Katrā elektronā ir viens negatīvs lādiņš. Katrs neitrons ir neitrāls vai neveic elektrisko lādiņu. Tāpat kā lādiņi atgrūž viens otru, bet pretējie lādiņi piesaista viens otru, tāpēc jūs varētu gaidīt, ka protoni un elektroni pielīps viens otram. Tas nedarbojas, jo ir spēks, kas kopā satur protonus un neitronus.

Elektroni tiek piesaistīti protonu / neitronu kodoliem, bet tas ir tāpat kā atrasties orbītā ap Zemi. Zeme jūs piesaista ar gravitācijas palīdzību, bet, atrodoties orbītā, jūs vienmēr kritīsit ap planētu, nevis uz leju. Līdzīgi elektroni riņķo ap kodolu. Pat ja viņi nokrīt uz to, viņi pārvietojas pārāk ātri, lai “pieliptu”. Dažreiz elektroni saņem pietiekami daudz enerģijas, lai atbrīvotos vai kodols piesaista papildu elektronus. Šī uzvedība ir iemesls, kāpēc

Jūs varat izmantot jebkurus materiālus, kurus varat salīmēt ar nūjām, līmi vai lenti. Šeit ir dažas idejas: Ja varat, izmantojiet trīs krāsas protoniem, neitroniem un elektroniem. Ja jūs mēģināt būt pēc iespējas reālistiskāks, tas tā ir ir vērts zināt protonus un neitroni ir aptuveni tāda paša izmēra kā viens otram, savukārt elektroni ir daudz mazāki. Pašlaik tiek uzskatīts, ka katra daļiņa ir apaļa.

• Pinga tenisa bumbiņas
• Gumdrops
• Putas bumbiņas
• Māls vai mīkla
• Zefīri
• Papīra apļi (līmēti uz papīra)

Katra atoma kodolu vai kodolu veido protoni un neitroni. Izgatavojiet kodols, uzlīmējot protonus un neitroni viens otram. Piemēram, hēlija kodolam jūs pieturētos 2 protoni un 2 neitroni kopā. Spēks, kas satur daļiņas kopā, nav redzams. Jūs varat tos salīmēt, izmantojot līmi vai visu, kas ir parocīgs.

Elektroni riņķo ap kodolu. Katram elektronam ir negatīvs elektriskais lādiņš, kas atgrūž citus elektronus, tāpēc lielākajā daļā modeļu elektroni ir parādīti pēc iespējas tālāk viens no otra. Arī elektronu attālums no kodola tiek sakārtots "apvalkos", kas satur kopu elektronu skaits. Iekšējā apvalkā ir ne vairāk kā divi elektroni. Priekš hēlija atoms, vieta divi elektroni tādā pašā attālumā no kodola, bet pretējās tā pusēs. Šeit ir daži materiāli, kurus varētu pievienot kodoliem elektroniem:

• Neredzama neilona makšķerēšanas līnija
• Stīgu
• Zobu bakstāmais
• Dzeramie salmiņi

Ja vēlaties izveidot konkrēta elementa modeli, apskatiet a periodiskā tabula. Katram periodiskās tabulas elementam ir atomu skaitlis. Piemēram, ūdeņradis ir elementa numurs 1 un ogleklis ir elementa numurs 6. Atomu skaitlis ir protonu skaits šī elementa atomā.

Tātad, jūs zināt, ka oglekļa modeļa izgatavošanai nepieciešami 6 protoni. Lai izveidotu oglekļa atomu, izveidojiet 6 protonus, 6 neitronus un 6 elektronus. Savieno protonus un neitronus kopā, veidojot kodolu un ievietojot elektronus ārpus atoma. Ņemiet vērā, ka modelis kļūst nedaudz sarežģītāks, ja jums ir vairāk nekā 2 elektroni (ja jūs mēģināt modelēt pēc iespējas reālistiski), jo tikai 2 elektroni iederas iekšējā apvalkā. Jūs varat izmantot elektronu konfigurācijas diagramma lai noteiktu, cik elektronu ievietot nākamajā apvalkā. Ogleklim ir 2 elektroni iekšējā apvalkā un 4 elektroni nākamajā apvalkā. Ja vēlaties, elektronu apvalkus var sīkāk iedalīt to apakšdzemdēs. To pašu procesu var izmantot, lai izgatavotu smagāku elementu modeļus.