Atomu un jonu rādiusa atšķirība

Lai izmērītu loga izmēru, jūs nevarat vienkārši izsvītrot mērauklu vai lineālu atoms. Šie visu materiālu elementi ir pārāk mazi, un kopš tā laika elektroni vienmēr ir kustībā, atoma diametrs ir nedaudz izplūdis. Atoma lieluma aprakstīšanai tiek izmantoti divi izmēri atoma rādiuss un jonu rādiuss. Abas ir ļoti līdzīgas - un dažos gadījumos pat vienādas -, taču starp tām ir nelielas un būtiskas atšķirības. Lasiet tālāk, lai uzzinātu vairāk par šiem diviem veidiem, kā izmērīt atoms.

Taustiņu paņēmieni: atoms pret jonu rādiusu

Atoma rādiuss ir attālums no atoma kodola līdz neitrāla atoma attālākajam stabilajam elektronam. Praksē vērtību iegūst, izmērot atoma diametru un dalot to uz pusēm. Neitrālo atomu rādiuss svārstās no 30 līdz 300 pm vai triljonām metru.

Atoma rādiuss ir termins, ko izmanto, lai aprakstītu atoma lielumu. Tomēr šai vērtībai nav standarta definīcijas. Atomu rādiuss faktiski var attiekties arī uz jonu rādiusu, kā arī uz kovalentais rādiuss, metālisks rādiuss vai van der Waals rādiuss.

Jonu rādiuss ir puse no attāluma starp diviem gāzes atomiem, kas tikai pieskaras viens otram. Vērtības svārstās no pulksten 30 līdz 200. Neitrālā atomā atoma un jonu rādiuss ir vienāds, taču daudzi elementi pastāv kā anjoni vai katjonus. Ja atoms zaudē savu attālāko elektronu (pozitīvi lādētu vai katjonu), jonu rādiuss ir mazāks par atoma rādiusu, jo atoms zaudē elektronu enerģijas apvalku. Ja atoms iegūst elektronu (negatīvi lādētu vai anjonu), parasti elektrons iekrīt esošā enerģijas apvalkā, tāpēc jonu rādiusa un atoma rādiusa lielumi ir salīdzināmi.

Jonu rādiusa jēdzienu vēl vairāk sarežģī atomu un jonu forma. Kaut arī matērijas daļiņas bieži tiek attēlotas kā sfēras, tās ne vienmēr ir apaļas. Pētnieki ir atklājuši, ka halogēna joni pēc formas faktiski ir elipsoīdi.

Neatkarīgi no tā, kuru metodi izmantojat atomu aprakstīšanai Izmērs, tas parāda tendenci vai periodiskums periodiskajā tabulā. Periodiskums attiecas uz atkārtotajām tendencēm, kas redzamas elementa īpašībās. Šīs tendences kļuva acīmredzamas Demitrijs Mendelejevs kad viņš sakārtoja elementus pieaugošās masas secībā. Balstoties uz īpašībām, kuras parādīja zināmie elementi, Mendeļejevs spēja paredzēt, kur viņa tabulā ir caurumi, vai elementiem, kas vēl nav atklāti.

Mūsdienu periodiskā tabula ir ļoti līdzīgs Mendeļejeva tabulai, taču mūsdienās elementus pasūta, palielinot atomu skaitlis, kas atspoguļo protoni atomā. Lai gan nav neviena neatklāta elementa jauni elementi var tikt izveidoti ar vēl lielāku protonu skaitu.

Atomu un jonu rādiuss palielinās, pārvietojoties pa periodiskās tabulas kolonnu (grupu), jo atomiem tiek pievienots elektronu apvalks. Atomu lielums samazinās, pārvietojoties pa tabulas rindu vai periodu, jo palielināts protonu skaits spēcīgāk pievelk elektronus. Cēlās gāzes ir izņēmums. Lai arī cēlgāzes atoms palielinās, pārvietojoties pa kolonnu, šie atomi ir lielāki nekā iepriekšējie atomi pēc kārtas.

• Basdevants, J.-L.; Rich, J.; Spiro, M. "Kodolfizikas pamati ". Springers. 2005. ISBN 978-0-387-01672-6.
• Kokvilna, F. A.; Vilkinsons, Dž. "Uzlabotā neorganiskā ķīmija " (5. izdevums, 135. lpp.). Vilejs. 1988. ISBN 978-0-471-84997-1.
• Pauling, L. "Ķīmiskās saites raksturs " (3. izd.). Ithaca, NY: Cornell University Press. 1960
• Vasastjerna, Dž. A. "Uz jonu rādiusa". Comm. Fiz.-matemātika, Soc. Sci. Fenna. 1 (38): 1–25. 1923