Visi litijs atomiem ir trīs protoni bet varētu būt no nulles līdz deviņiem neitroni. Ir zināmi desmit izotopi litija, sākot no Li-3 līdz Li-12. Daudziem litija izotopiem ir vairāki sabrukšanas ceļi atkarībā no kodola kopējās enerģijas un tā kopējā leņķiskā impulsa kvantu skaita. Tā kā dabiskā izotopu attiecība ievērojami atšķiras, atkarībā no tā, kur iegūts litija paraugs, elementa standarta atomsvaru vislabāk izsaka kā diapazonu (t.i., no 6.9387 līdz 6.9959), nevis kā vienu vērtību.
Litija izotopu pussabrukšanas periods un sabrukšana
Šajā tabulā uzskaitīti zināmie litija izotopi, to pussabrukšanas periods un radioaktīvās sabrukšanas veids. Izotopus ar vairākām sabrukšanas shēmām attēlo ar pusperiodu vērtību diapazonu starp īsāko un garāko pussabrukšanas periodu šim sabrukšanas veidam.
| Izotops | Pus dzīve | Sabrukums |
| Li-3 | -- | lpp |
| Li-4 | 4,9 x 10-23 sekundes - 8,9 x 10-23 sekundes | lpp |
| Li-5 | 5,4 x 10-22 sekundes | lpp |
| Li-6 | Stabils 7,6 x 10-23 sekundes - 2,7 x 10-20 sekundes |
Nav α, 3H, IT, n, p iespējams |
| Li-7 | Stabils 7,5 x 10-22 sekundes - 7,3 x 10-14 sekundes |
Nav α, 3H, IT, n, p iespējams |
| Li-8 | 0,8 sekundes 8,2 x 10-15 sekundes 1,6 x 10-21 sekundes - 1,9 x 10-20 sekundes |
β- IT n |
| Li-9 | 0,2 sekundes 7,5 x 10-21 sekundes 1,6 x 10-21 sekundes - 1,9 x 10-20 sekundes |
β- n lpp |
| Li-10 | nezināms 5,5 x 10-22 sekundes - 5,5 x 10-21 sekundes |
n γ |
| Li-11 | 8,6 x 10-3 sekundes | β- |
| Li-12 | 1 x 10-8 sekundes | n |
- α alfa sabrukšana
- β- beta-sabrukšana
- γ gamma fotons
- 3H ūdeņraža-3 kodols vai tritija kodols
- IT izomēru pāreja
- n neitronu emisija
- lpp protonu emisija
Atsauce uz tabulu: Starptautiskās atomenerģijas aģentūras ENSDF datu bāze (2010. gada oktobris)
Litijs-3
Litijs-3 kļūst par hēliju-2, izmantojot protonu emisiju.
Litijs-4
Litijs-4 gandrīz acumirklī (yoctoseconds) noārdās caur protonu emisiju hēlijā-3. Tas veidojas arī kā starpposms citās kodolreakcijās.
Litijs-5
Litijs-5 sadalās caur protonu emisiju hēlijā-4.
Litijs-6
Litijs-6 ir viens no diviem stabiliem litija izotopiem. Tam tomēr ir metastabils stāvoklis (Li-6m), kurā notiek izomēru pāreja uz litiju-6.
Litijs-7
Litijs-7 ir otrais stabilākais litija izotops un visbagātākais. Li-7 veido apmēram 92,5 procentus no dabiskā litija. Litija kodolīpašību dēļ tas ir mazāk bagātīgs Visumā nekā hēlijs, berilijs, ogleklis, slāpeklis vai skābeklis.
Izkausēta sāls reaktoru izkausētajā litija fluorīdā izmanto litiju-7. Litija-6 šķērsgriezumam ir liels neitronu absorbcijas šķērsgriezums (940 kūtis), salīdzinot ar litija-7 (45 milibārus), tāpēc litijs-7 ir jāatdala no citiem dabīgajiem izotopiem pirms lietošanas reaktors. Litijs-7 tiek izmantots arī dzesēšanas šķidruma alkalizēšanai paaugstināta spiediena ūdens reaktoros. Ir zināms, ka litijs-7 īsi satur lambda daļiņas tā kodolā (pretstatā parastajam taisno protonu un neitronu komplementam).
Litijs-8
Litijs-8 sadalās berilijā-8.
Litijs-9
Apmēram pusi no laika litijs-9 sadalās berilijā-9, izmantojot beta-mīnus, un otru pusi - neitronu emisijas laikā.
Litijs-10
Litijs-10 sadalās Li-9 neitronu emisijas rezultātā.
Li-10 atomi var pastāvēt vismaz divos metastabilos stāvokļos: Li-10m1 un Li-10m2.
Litijs-11
Tiek uzskatīts, ka litija-11 ir halogēna kodols. Ko tas nozīmē, ka katram atomam ir kodols, kas satur trīs protonus un astoņus neitronus, bet divi no neitroniem riņķo ap protoniem un citi neitroni. Li-11 sadalās Beta-11 veidā, izmantojot beta izmešus.
Litijs-12
Litijs-12 ātri sadalās, pateicoties neitronu emisijai Li-11.
Avoti
- Audi, G.; Kondevs, F. G.; Vangs, M.; Huanga, W. J.; Naimi, S. (2017). "Kodolu īpašību novērtējums NUBASE2016". Ķīniešu fizika C. 41 (3): 030001. doi: 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001
- Emslijs, Džons (2001). Dabas celtniecības bloki: A-Z ceļvedis elementiem. Oxford University Press. lpp. 234–239. ISBN 978-0-19-850340-8.
- Holdens, Normens E. (2010. gada janvāris – februāris). "Noplicināto ietekme 6Li uz litija standarta atomu svaru". Starptautiskā ķīmija. Starptautiskā tīras un lietišķās ķīmijas savienība. Vol. 32 Nr.1.
- Meija, Juris; un citi. (2016). "2013. gada elementu atomu svari (IUPAC tehniskais ziņojums)". Tīrā un lietišķā ķīmija. 88 (3): 265–91. doi: 10.1515 / pac-2015-0305
- Vangs, M.; Audi, G.; Kondevs, F. G.; Huanga, W. J.; Naimi, S.; Xu, X. (2017). "AME2016 atomu masas novērtējums (II). Tabulas, grafiki un atsauces ". Ķīniešu fizika C. 41 (3): 030003–1—030003–442. doi: 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030003