periodiskā tabula elementu satur ļoti daudzveidīgu informāciju. Lielākā daļa tabulu saraksts elementu simboli, atomu skaits un atomu masa vismaz. Periodiskā tabula ir sakārtota, lai vienā mirklī varētu redzēt elementu īpašību tendences. Šeit aprakstīts, kā izmantot periodisko tabulu, lai apkopotu informāciju par elementiem.
Elementa simboli ir elementa nosaukuma saīsinājumi. Dažos gadījumos saīsinājums nāk no elementa latīņu nosaukuma. Katrs simbols ir vai nu viena, vai divu burtu garumā. Parasti simbols ir elementa nosaukuma saīsinājums, bet daži simboli attiecas uz vecākiem elementu nosaukumiem (piemēram, sudraba simbols ir Ag, kas norāda uz tā veco vārdu, argentum).
Mūsdienu periodiskā tabula tiek organizēta pieaugošā secībā atomu skaitlis. Atomu skaitlis ir tas, cik daudz protonu satur šī elementa atoms. Atšķirot vienu elementu no otra, izšķirošais ir protonu skaits. Elektronu vai neitronu skaita izmaiņas nemaina elementa tipu. Mainīgais elektronu skaits rada joni mainot radīto neitronu skaitu izotopi.
Elementa atomu masa atomu masas vienībās ir elementa izotopu vidējā svērtā masa. Dažreiz periodiskajā tabulā ir norādīta viena atoma svara vērtība. Citās tabulās ir divi skaitļi, kas apzīmē vērtību diapazonu. Ja tiek noteikts diapazons, tas notiek tāpēc, ka izotopu pārpilnība dažādās paraugu ņemšanas vietās ir atšķirīga. Mendeļejeva sākotnējā periodiskā tabula sakārtoja elementus atoma masas vai svara palielināšanas secībā.
Tiek sauktas vertikālās kolonnas grupas. Katram grupas elementam ir vienāds valences elektronu skaits un parasti tie uzvedas līdzīgi, sasaistoties ar citiem elementiem. Tiek sauktas horizontālās rindas periodi. Katrs periods norāda augstāko enerģijas līmeni, ko šī elementa elektroni aizņem tā pamata stāvoklī. Divas apakšējās rindas - lantanīdi un aktinīdi—Visi pieder 3B grupai un tiek uzskaitīti atsevišķi.
Daudzās periodiskajās tabulās ir ietverts elementa nosaukums, lai palīdzētu tiem, kuri, iespējams, neatceras visus elementu simbolus. Daudzās periodiskajās tabulās tiek identificēti elementu tipi, dažādu elementu tipiem izmantojot dažādas krāsas. Tie ietver sārmu metāli, sārmzemēm, parastie metāli, pusmetāli, un pārejas metāli.
Balstoties uz elementu grupām, var paredzēt spēju pieņemt elektronu, elektronu afinitāti. Cēlgāzes (piemēram, argonam un neonam) elektronu afinitāte ir tuvu nullei un tie parasti nepieņem elektronus. Halogēni (piemēram, hloram un jodam) ir augsta elektronu afinitāte. Lielākajai daļai citu elementu grupu elektronu afinitātes ir zemākas nekā halogēniem, bet lielākas nekā cēlgāzēm.
Lielākā daļa elementu ir metāli. Metāli parasti ir labi elektrības un siltuma vadītāji, grūti un spīdīgi. Nemetāli ir sagrupēti periodiskās tabulas augšējā labajā sadaļā. Izņēmums ir ūdeņradis, kas atrodas tabulas augšējā kreisajā stūrī.