Molekulmasa ir mērauklas summa atomsvars vērtības atomi iekšā molekula. Lai noteiktu, ķīmijā izmanto molekulmasu stehiometrija ķīmiskās reakcijās un vienādojumos. Molekulmasu parasti saīsina ar M.W. vai MW. Molekulmasa ir vai nu bez vienības, vai izteikta kā atoma masas vienības (amu) vai daltoni (Da).
Gan atoma, gan molekulmasa ir noteikta attiecībā pret izotopu oglekļa-12, kam piešķirta vērtība 12 amu. Iemesls oglekļa atoma svaram nē precīzi 12 ir tas, ka tas ir oglekļa izotopu maisījums.
Parauga molekulmasas aprēķins
Molekulmasas aprēķins balstās uz molekulārā formula savienojuma (t.i., nē vienkāršākā formula, kas ietver tikai atomu tipu attiecību, nevis skaitli). Katra veida atomu skaitu reizina ar to atomu svaru un pēc tam pievieno pārējo atomu svaram.
Piemēram, heksāna molekulārā formula ir C6H14. Parakstītāji norāda katra veida atomu skaitu, tāpēc katrā heksāna molekulā ir 6 oglekļa atomi un 14 ūdeņraža atomi. Oglekļa un ūdeņraža atoma svaru var atrast periodiskā tabula.
- Oglekļa atomsvars: 12.01
- Ūdeņraža atomu svars: 1,01
molekulmasa = (oglekļa atomu skaits) (C atoma svars) + (H atomu skaits) (H atoma svars), tāpēc mēs aprēķinām šādi:
- molekulmasa = (6 x 12,01) + (14 x 1,01)
- heksāna molekulmasa = 72,06 + 14,14
- heksāna molekulmasa = 86,20 amu
Kā nosaka molekulmasu
Empīriskie dati par savienojuma molekulmasu ir atkarīgi no attiecīgās molekulas lieluma. Masas spektrometrija parasti izmanto mazu un vidēju molekulu molekulmasas atrašanai. Lielāku molekulu un makromolekulu (piemēram, DNS, olbaltumvielu) svars tiek noteikts, izmantojot gaismas izkliedi un viskozitāti. Proti, gaismas izkliedes Zimma metode un dinamiskās gaismas izkliedes (DLS) hidrodinamiskās metodes, lieluma izslēgšanas hromatogrāfija (SEC), difūzijas secībā izdarīta kodolmagnētiskās rezonanses spektroskopija (DOSY) un viskozimetrija var izmantot.
Molekulmasa un izotopi
Ņemiet vērā: ja jūs strādājat ar noteiktiem atoma izotopiem, jums vajadzētu izmantot šī izotopa atoma svaru, nevis svērto vidējo, kas norādīts periodiskajā tabulā. Piemēram, ja ūdeņraža vietā jums ir darīšana tikai ar deitērija izotopu, elementa atomu masai jūs izmantojat 2,00, nevis 1,01. Parasti atšķirība starp elementa atomu svaru un viena specifiska izotopa atomu svaru ir salīdzinoši neliela, taču dažos aprēķinos tā var būt svarīga!
Molekulārais svars pret molekulāro masu
Molekulmasu bieži lieto aizstāt ar molekulmasa ķīmijā, kaut arī tehniski starp tām ir atšķirība. Molekulārā masa ir masas mērs, un molekulmasa ir spēka mērs, kas iedarbojas uz molekulāro masu. Pareizāks termins gan molekulmasai, gan molekulārajai masai, jo tos izmanto ķīmijā, būtu "relatīvā molekulārā masa".