Ja no laboratorijas plaukta paņemat rezerves šķīdumu un tas ir 0,1 m HCl, vai zināt, vai tas ir 0,1 molāds šķīdums vai 0,1 molārs šķīdums, vai arī ir kāda atšķirība? Izpratne par molaritāti un molaritāti ir svarīga ķīmijā, jo šīs vienības ir vienas no visbiežāk izmantotajām, lai aprakstītu šķīduma koncentrāciju.
Ko m un M nozīmē ķīmijā
Gan m, gan M ir ķīmiskā šķīduma koncentrācijas vienības. Mazie burti m norāda aprēķināto molaritāti izmantojot dzimumzīmes % no izšķīdinātā svara uz kilogramu šķīdinātājs. Risinājumu, kurā izmanto šīs vienības, sauc par molālo šķīdumu (piemēram, 0,1 m NaOH ir 0,1 mol nātrija hidroksīda šķīdums). Lielie burti M ir molaritāte, kas ir izšķīdušās vielas moli uz litru šķīduma (nav šķīdinātāja). Risinājumu, kurā izmanto šo vienību, sauc par molāru šķīdumu (piemēram, 0,1 M NaCl ir 0,1 molārs nātrija hlorīda šķīdums).
Molaritāte (m) = izšķīdinātie moli / kilogrami šķīdinātāja
Molaritātes vienības ir mol / kg.
Molaritāte (M) = šķīdums moliem / litros šķīduma
Molaritātes vienības ir mol / L.
Kad m un M ir gandrīz vienādi
Ja jūsu šķīdinātājs ir ūdens istabas temperatūrā, m un M var būt aptuveni vienādas, tāpēc, ja precīzai koncentrācijai nav nozīmes, varat izmantot kādu no risinājumiem. Vērtības ir vistuvākās viena otrai, ja izšķīdušā viela ir maza, jo molaritāte ir norādīta uz šķīdinātāja kilogramiem, savukārt molaritāte ņem vērā visa šķīduma tilpumu. Tātad, ja izšķīdinātā viela šķīdumā aizņem daudz tilpuma, m un M nebūs tikpat salīdzināmi.
Tādējādi tiek parādīta izplatīta kļūda, ko cilvēki pieļauj, gatavojot molārus risinājumus. Svarīgi ir atšķaidīt molāro šķīdumu pareizajā tilpumā, nevis pievienot šķīdinātāja tilpumu. Piemēram, ja jūs gatavojat 1 litru 1 M NaCl šķīduma, vispirms izmērīsit vienu mol sāli, pievieno to vārglāzē vai mērkolbā un pēc tam atšķaida sāli ar ūdeni, lai sasniegtu 1 litru atzīmēt. Nav pareizi sajaukt vienu molu sāls un vienu litru ūdens.
Molaritāte un molaritāte nav savstarpēji aizvietojamas pie lielām izšķīdušām koncentrācijām situācijās, kad mainās temperatūra vai kad šķīdinātājs nav ūdens.
Kad lietot vienu virs otra
Molaritāte ir biežāka, jo lielāko daļu risinājumu sagatavo, izmērot izšķīdušās vielas pēc masas un pēc tam atšķaidot šķīdumu līdz vajadzīgajai koncentrācijai ar šķidru šķīdinātāju. Parasti laboratorijas vajadzībām ir viegli izgatavot un izmantot molāru koncentrāciju. Izmantojiet molaritāti atšķaidītiem ūdens šķīdumiem nemainīgā temperatūrā.
Molaritāte tiek izmantota, kad izšķīdinātā viela un šķīdinātājs mijiedarbojas savā starpā, kad mainās šķīduma temperatūra, koncentrējoties šķīdumam, vai šķīdumam, kas nav ūdens. Aprēķinot viršanas punktu, viršanas punktu, jūs izmantotu arī molaritāti, nevis molaritāti paaugstināšanās, kušanas vai sasalšanas punkta pazemināšanās vai darbs ar citām matērija.
Uzzināt vairāk
Tagad, kad jūs saprotat, kas ir molaritāte un molaality, iemācieties kā tos aprēķināt un kā izmantot koncentrāciju lai noteiktu šķīduma sastāvdaļu masu, molus vai tilpumu.