Vidusskolas studentiem var būt grūti atstāt iespaidu, taču šeit ir saraksts ar stilīgiem un aizraujošiem ķīmijas paraugiem, lai piesaistītu studentu interesi un ilustrētu ķīmijas jēdzienus.
Nātrijs enerģiski reaģē ar ūdeni, veidojot nātrija hidroksīds. A daudz siltums / enerģija tiek atbrīvota! Ļoti mazs nātrija (vai citu sārmu metālu) daudzums rada burbuļošanu un karstumu. Ja jums ir resursi un telpa, lielāks daudzums āra ūdenstilpē veido neaizmirstamu sprādzienu. Jūs varat pateikt cilvēkiem sārmu metāli ir ļoti reaģējoši, taču šo demonstrāciju ved uz vēstījumu.
Leidenfrost efekts rodas, ja šķidruma piliens nonāk virs virsmas, kas ir daudz karstāka nekā tā vārīšanās punkts, veidojot tvaika slāni, kas izolē šķidrumu no vārīšanās. Vienkāršākais veids, kā parādīt efektu, ir, uzkarsējot ūdeni uz karstas pannas vai degļa, izraisot pilienu izdalīšanos. Tomēr ir aizraujoši demonstrējumi, kas saistīti ar šķidru slāpekli vai izkausētu svinu.
Sēra heksafluorīds ir bez smaržas un bezkrāsains gāze. Kaut arī studenti zina
fluors ir ārkārtīgi reaktīvs un parasti diezgan toksisks, fluors šajā savienojumā ir droši saistīts ar sēru, padarot to pietiekami drošu, lai rīkotos un pat ieelpotu. Divas ievērojamas ķīmijas demonstrācijas parāda sēra heksafluorīda smago blīvumu attiecībā pret gaisu. Ja traukā ielejat sēra heksafluorīdu, uz tā varat peldēt vieglus objektus, līdzīgi kā jūs tos peldētu uz ūdens, izņemot sēra heksafluorīda slāni, kas ir pilnīgi neredzams. Vēl viena demonstrācija rada pretēju efektu no hēlija ieelpošana. Ja jūs ieelpojat sēra heksafluorīdu un runājat, jūsu balss šķitīs daudz dziļāka.Lielākā daļa vidusskolu ķīmijas paraugdemonstrējumu ir brīvi studenti, taču šo viņi var izmēģināt mājās. Šajā demonstrācijā “papīra” valūtu iemērc ūdens un spirta šķīdumā un aizdedzina. Ūdens, ko absorbē rēķina šķiedras, aizsargā to no aizdegšanās.
Briggs-Rauscher oscilējošais pulkstenis (dzidri dzintara-zils) var būt vispazīstamākais krāsu maiņas demonstrējums, taču ir vairākas krāsas pulksteņa reakcijas, lielākoties iesaistot skābes bāzes reakcijas, lai iegūtu krāsas.
Pārdzesēšana notiek, ja šķidrums tiek atdzesēts zem tā sasalšanas temperatūra, tomēr paliek šķidrums. To darot ūdenim, kontrolētos apstākļos jūs varat to mainīt uz ledu. Tas ir lielisks demonstrējums, kuru studenti var izmēģināt arī mājās.
Krāsains varavīksne ir interesants pārbaudījums klasiskajā liesmas testā, ko izmanto, lai identificētu metālu sāļus, pamatojoties uz to emisijas spektra krāsu. Šis uguns varavīksne izmanto ķimikālijas, kas ir viegli pieejamas lielākajai daļai studentu, tāpēc viņi paši var atkārtot varavīksni. Šī demonstrācija atstāj paliekošu iespaidu.
Viss, kas jums nepieciešams, ir jods un amonjaks, lai iegūtu slāpekļa trijodīdu. Šis nestabilais materiāls sadalās ar ļoti skaļu “popu”, atbrīvojot violetu joda tvaiku mākoni. Citas reakcijas rada violetus dūmus bez sprādziena.