Fakti par varu: ķīmiskās un fizikālās īpašības

Varš ir plaši pazīstams elements, pateicoties raksturīgajai sarkanīgi metāliskajai krāsai un ikdienas dzīvē tīrā veidā. Šeit ir faktu apkopojums par šo skaisto pārejas metālu:

Fakti: Varš

Atomu skaitlis: Vara atomu skaitlis ir 29, kas nozīmē, ka katrs vara atoms satur 29 protonus.

Simbols: Cu (no latīņu valodas: cuprum)

Atomsvars: 63.546

Atklājums: Varš ir pazīstams kopš aizvēsturiskiem laikiem. Tas ir iegūts vairāk nekā 5000 gadu. Cilvēce metālu ir izmantojusi kopš vismaz 9000. gada pirms mūsu ēras Tuvajos Austrumos. Irākā tika atrasts vara kulons, kas datēts ar 8700. gadu pirms mūsu ēras. Zinātnieki uzskata, ka cilvēki agrāk izmantoja tikai meteorītu dzelzi un zeltu nekā vara.

Elektronu konfigurācija: [Ar] 4s¹ 3d¹⁰

Vārda izcelsme: Latīņu valoda cuprum: no Kipras salas, kas ir slavena ar savām vara raktuvēm un vecajām angļu valodām

Īpašības: Vara kušanas temperatūra ir 1083,4 ± 0,2 ° C, viršanas temperatūra 2567 ° C, īpatnējais svars 8,96 (20 ° C), ar valenci 1 vai 2. Varš ir sarkanbrūnā krāsā un iegūst košu metālisku spīdumu. Tas ir kaļams, lokans un a labs diriģents no elektrības un siltuma. Tas ir otrais tikai sudrabam kā elektriskajam vadītājam.

Lietojumi: Varš tiek plaši izmantots elektriskajā rūpniecībā. Papildus daudziem citiem lietojumiem varš tiek izmantots santehnikā un virtuves traukiem. Misiņš un bronza ir divi svarīgi vara sakausējumi. Vara savienojumi ir toksiski bezmugurkaulniekiem un tiek izmantoti kā algicīdi un pesticīdi. Tiek izmantoti vara savienojumi analītiskajā ķīmijā, tāpat kā Fehlinga šķīduma izmantošanā cukura pārbaudei. Amerikāņu monētās ir varš.

Avoti: Dažreiz varš parādās dzimtajā stāvoklī. Tas ir atrodams daudzos minerālos, ieskaitot malahītu, kuprītu, eloitītu, azurītu un halkopirītu. Vara rūdas atradnes ir zināmas Ziemeļamerikā, Dienvidamerikā un Āfrikā. Varu iegūst, kausējot, izskalojot un elektrolizējot vara sulfīdus, oksīdus un karbonātus. Varš ir tirdzniecībā nopērkams ar 99,999+% tīrību.

Elementu klasifikācija:Pārejas metāls

Izotopi: Ir zināmi 28 vara izotopi, sākot no Cu-53 līdz Cu-80. Pastāv divi stabili izotopi: Cu-63 (69,15% pārpilnība) un Cu-65 (30,85% pārpilnība).

Blīvums (g / cc): 8.96

Kušanas punkts (K): 1356.6

Vārīšanās punkts (K): 2840

Izskats: Kaļams, kaļams, sarkanbrūns metāls

Atomu rādiuss (pm): 128

Atomu skaļums (cc / mol): 7.1

Kovalentais rādiuss (pm): 117

Joniskais rādiuss: 72 (+ 2e) 96 (+ 1e)

Īpašs karstums (@ 20 ° C J / g mol): 0.385

Kausēšanas karstums (kJ / mol): 13.01

Iztvaikošanas siltums (kJ / mol): 304.6

Debye temperatūra (K): 315.00

Neitralitātes skaitlis Pauling: 1.90

Pirmā jonizējošā enerģija (kJ / mol): 745.0

Oksidācijas stāvokļi: 2, 1

Režģa struktūra:Kubika, kas vērsta uz seju

Lattice Constant (Å): 3.610

CAS reģistra numurs: 7440-50-8

• Varš tiek izmantots kopš seniem laikiem. Vēsturnieki pat laika posmu starp neolīta un bronzas laikmetu sauc par vara laikmetu.
• Varš (I) deg zilā krāsā liesmas testā.
• Varš (II) liesmas pārbaudē deg zaļi.
• Vara atomu simbols Cu ir atvasināts no latīņu valodas vārda 'cuprum', kas nozīmē 'Kipras metāls'.
• Vara sulfāta savienojumus izmanto, lai novērstu sēnīšu un aļģu augšanu stāvošos ūdens krājumos, piemēram, dīķos un strūklakās.
• Varš ir sarkanoranžs metāls, kas, pakļaujoties gaisam, kļūst tumšāks līdz brūnai krāsai. Ja tas tiek pakļauts gaisam un ūdenim, tas veidos zilgani zaļu krāsu.
• Vara pārpilnība ir 80 daļas uz miljonu zemes garozā.
• Vara pārpilnība ir 2,5 x 10^-4 mg / L jūras ūdenī.
• Vara loksnes tika pievienotas kuģu apakšpusē, lai novērstu “bioloģisko aizpildīšanu”, ja jūraszāles, dažādi citi apstādījumi un dzeloņkāji pieķeras kuģiem un palēnina tos. Mūsdienās varš tiek sajaukts krāsā, ko izmanto kuģu apakšpuses krāsošanai.

Hammond, C. R. (2004). "Elementi", in Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (81. izd.). CRC prese. ISBN 0-8493-0485-7.

Kim, BE. "Vara iegūšanas, izplatīšanas un regulēšanas mehānismi." Nat Chem Biol., T. Nevitt, DJ Thiele, Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka, 2008. gada marts, Bethesda MD.

Massaro, Edvards J., ed. (2002). Vara farmakoloģijas un toksikoloģijas rokasgrāmata. Humana Press. ISBN 0-89603-943-9.

Smits, Viljams F. & Hašmi, Javads (2003). Materiālu zinātnes un inženierzinātņu pamati. McGraw-Hill Professional. lpp. 223. ISBN 0-07-292194-3.

Weast, Robert (1984). CRC, Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata. Boka Ratona, Florida: Ķīmiskās gumijas uzņēmuma izdevniecība. lpp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.