Cietās vielas plašākā nozīmē var klasificēt kā kristāliskas vai cietas amorfas cietās vielas. Konkrētāk, zinātnieki parasti atpazīst sešus galvenos cietvielu veidus, kuriem katram raksturīgas īpašas īpašības un struktūras.
Jonu cietvielas
Jonu cietvielas veidojas, kad elektrostatiskā pievilcība izraisa anjonu un katjonu veidošanos kristāla režģī. In jonu kristāls, katru jonu ieskauj joni ar pretēju lādiņu. Jonu kristāli ir ārkārtīgi stabili, jo jonu saišu sadalīšanai ir nepieciešama ievērojama enerģija.
Metāliskas cietās vielas
Metāla atomu pozitīvi uzlādētos kodolus tur kopā ar valences elektroniem, veidojot metāla cietas vielas. Elektroni tiek uzskatīti par "delokalizētiem", jo tie nav piesaistīti nevienam noteiktam atomam, kā kovalentās saitēs. Delokalizēti elektroni var pārvietoties pa visu cietvielu. Šis ir metālisku cietvielu "elektronu jūras modelis" - pozitīvie kodoli peld negatīvu elektronu jūrā. Metālus raksturo augsta termiskā un elektriskā vadītspēja un parasti ir ciets, spīdīgs un lokans.
Piemēri: gandrīz visi metāli un to sakausējumi, piemēram, zelts, misiņš, tērauds.
Tīkla atomu cietās vielas
Šis cietvielu veids ir pazīstams arī kā tīkla ciets elements. Cietās atomu cietās vielas ir milzīgi kristāli, kas sastāv no atomiem, ko satur kovalentās saites. Daudzi dārgakmeņi ir tīras atomu cietvielas.
Piemēri: Dimants, ametists, rubīns.
Atomu cietās vielas
Atomu cietās vielas veidojas, kad vāji Londonas izkliedes spēki saista aukstu cēlu gāzu atomus.
Piemēri: Šīs cietās vielas ikdienas dzīvē nav redzamas, jo tām nepieciešama īpaši zema temperatūra. Piemērs varētu būt cietais kriptons vai cietais argons.
Molekulārās cietās vielas
Kovalentās molekulas, ko tur kopā starpmolekulārie spēki, veido molekulāras cietvielas. Kaut arī starpmolekulārie spēki ir pietiekami spēcīgi, lai molekulas noturētu vietā, molekulārajām cietvielām parasti ir zemākas kušanas un viršanas temperatūras nekā cietas metāliskas, jonu vai tīkla atomu cietas vielas obligācijas.
Piemērs: ūdens ledus.
Amorfas cietas vielas
Atšķirībā no visiem citiem cietvielu veidiem amorfām cietām vielām nav kristāla struktūras. Šim cietvielu veidam ir raksturīgs neregulārs savienojuma raksturs. Amorfās cietās vielas var būt mīkstas un gumijotas, kad tās veido garas molekulas, savelkas kopā un tur starpmolekulāri spēki. Stiklveida cietvielas ir cietas un trauslas, ko veido atomi, kas neregulāri savienoti ar kovalentām saitēm.
Piemēri: plastmasa, stikls.