Apskatot periodisko tabulu, jūs redzēsiet dīvainus ierakstus 3B elementu grupa. 3B grupa iezīmē grupas sākumu pārejas metāls elementi. 3B grupas trešajā rindā ir visi elementi starp elementu 57 (lantāns) un elementu 71 (lutecijs). Šie elementi ir sagrupēti un saukti par lantanīdiem. Līdzīgi 3B grupas ceturtajā rindā ir elementi starp elementiem 89 (aktinijs) un elementu 103 (lawrencium). Šie elementi ir pazīstami kā aktinīdi.
Kāpēc visi lantanīdi un aktinīdi pieder pie 3B grupas? Lai atbildētu uz to, apskatiet atšķirību starp 3.B un 4.B grupu.
3B elementi ir pirmie elementi, kas sāk piepildīt apvalka elektronus to elektronu konfigurācijā. 4B grupa ir otrā, kur nākamais elektrons tiek ievietots d2 apvalks.
Lantānam ir d1 elektronu, tāpat kā pārējos 3B elementus, bet d2 elektrons neparādās līdz 72. elementam (hafnijs). Balstoties uz izturēšanos iepriekšējās rindās, 58. elementam jāaizpilda d2 elektronu, bet tā vietā elektrons piepilda pirmo f apvalka elektronu. Visi lantanīda elementi aizpildiet 4f elektronu apvalku, pirms otrais 5d elektrons tiek piepildīts. Tā kā visi lantanīdi satur 5d
1 elektronu, viņi pieder 3B grupai.Tāpat aktinīdi satur 6d1 elektronu un piepildiet 5f apvalku pirms 6d piepildīšanas2 elektrons. Visi aktinīdi pieder 3B grupai.
Lantanīdi un aktinīdi ir sakārtoti zemāk ar atzīmi galvenā ķermeņa šūnā, nevis dodot vietu visiem šiem elementi 3B grupā periodiskās tabulas galvenajā daļā.
F apvalka elektronu dēļ šie divi elementu grupas sauc arī par f-bloka elementiem.