An jonu saite ir ķīmiska saite starp diviem atomiem, kurā viens atoms, šķiet, ziedo savu elektronu citam atomam. Kovalentās saitesno otras puses, šķiet, ka tajā ir iesaistīti divi atomi, kas dalās ar elektroniem, sasniedzot stabilāku elektronu konfigurāciju. Daži savienojumi satur abusjonu un kovalentās saites. Šie savienojumi satur poliatomiskie joni. Daudzi no šiem savienojumiem satur metālu, nemetālu un arī ūdeņradi. Tomēr citos piemēros ir metāls, kas caur jonu saiti savienots ar kovalenti saistītiem nemetāliem. Šeit ir savienojumu piemēri, kuriem piemīt abu veidu ķīmiskā saite:
- NaNO3 - nātrija nitrāts
- (NH4) S - amonija sulfīds
- Ba (CN)2 - bārija cianīds
- CaCO3 - kalcija karbonāts
- KNO2 - kālija nitrīts
- K2SO4 - kālija sulfāts
Amonija sulfīdā amonija katjons un sulfīda anjons ir joniski saistīti kopā, kaut arī visi atomi ir metāli. Elektronegativitātes atšķirība starp amoniju un sēra jonu ļauj izveidot jonu saiti. Tajā pašā laikā ūdeņraža atomi ir kovalenti saistīti ar slāpekļa atomu.
Kalcija karbonāts ir vēl viens savienojuma piemērs, kurā ir gan jonu, gan kovalentās saites. Šeit kalcijs darbojas kā katjons, bet karbonāts - par anjonu. Šīs sugas dalās ar jonu saiti, bet oglekļa un skābekļa atomi karbonātā ir saistīti ar kovalento saiti.
Kā tas strādā
Ķīmiskās saites veids, kas veidojas starp diviem atomiem vai starp metālu un nemetālu kopu, ir atkarīgs no elektronegativitātes starpības starp tiem. Ir svarīgi atcerēties, kā obligācijas tiek klasificētas, nedaudz patvaļīgi. Ja diviem atomiem, kas nonāk ķīmiskajā saitē, nav vienādas elektronegativitātes vērtības, saite vienmēr būs nedaudz polāra. Vienīgā reālā atšķirība starp polāro kovalento saiti un jonu saiti ir lādiņa atdalīšanās pakāpe.
Atcerieties elektronegativitātes diapazonus, tāpēc varēsit paredzēt savienojuma veidus:
- nepolāra kovalenta saite - Elektronegativitātes starpība ir mazāka par 0,4.
- polārā kovalentā saite - Elektronegativitātes starpība ir no 0,4 līdz 1,7.
- ionikālā saite - Elektronegativitātes starpība starp sugām, kas veido saiti, ir lielāka par 1,7.
Atšķirība starp jonu un kovalentām saitēm ir nedaudz neviennozīmīga, jo vienīgā patiesi nepolārā kovalentā saite rodas, ja viena un tā paša atoma divi elementi ir savstarpēji saistīti (piemēram, H2, O3). Droši vien labāk domāt ķīmiskās saites kā vairāk kovalenti vai vairāk polāri pa kontinuumu. Ja savienojumā notiek gan jonu, gan kovalenta saite, jonu daļa gandrīz vienmēr atrodas starp katjonu un anjonu. savienojums. Kovalentās saites varētu rasties poliatomiskajā jonā vai nu katjonā, vai anjonā.