Viss, kas jums jāzina par cēlgāzēm

Periodiskās tabulas labajā kolonnā ir septiņi elementi, kas pazīstami kā inerti vai cēlgāzes. Uzziniet par cēlgāzes elementu grupas īpašībām.

Galvenās izņemtās preces: cēlgāzes īpašības

Cēlgāzes, ko sauc arī par inertajām vai retajām gāzēm, atrodas VIII grupā vai Starptautiskajā Tīrās un lietišķās ķīmijas savienībā (IUPAC) periodiskā tabula. Šī ir elementu kolonna gar periodiskās tabulas labo malu. Šī grupa ir nemetālu izstrādājumu apakškopa. Kopā elementus sauc arī par hēlija grupu vai neona grupu. cēlgāzes ir:

• Hēlijs (Viņš)
• Neona (Ne)
• Argons (Ar)
• Kriptona (Kr)
• Ksenons (Xe)
• Radons (Rn)
• Oganessons (Og)

Visi šie elementi, izņemot oganessonu, ir gāzes normālā temperatūrā un spiedienā. Nav pietiekami daudz atomu, kas ražoti no oganessona, lai noteiktu to fāzi, bet vairums zinātnieku prognozē, ka tas būs šķidrs vai ciets.

Gan radons, gan oganessons sastāv tikai no radioaktīviem izotopiem.

Cēlgāzes ir relatīvi nereaģējošas. Faktiski tie ir vismazāk reaģējošie elementi periodiskajā tabulā. Tas ir tāpēc, ka viņiem ir pilnīgi valences apvalks. Viņiem ir maza tendence iegūt vai zaudēt elektronus. 1898. gadā Hugo Erdmans izveidoja frāzi "cēlgāze"atspoguļot šo elementu zemo reaģētspēju, tieši tāpat kā cēlmetāli ir mazāk reaģējoši nekā citi metāli. Cēlgāzēm ir augsta jonizācijas enerģija un nenozīmīga elektronegativitāte. Cēlgāzēm ir zems viršanas punkts, un tās visas ir istabas temperatūrā esošas gāzes.

Kopīgo īpašību kopsavilkums

• Diezgan nereaģē
• Pilnīgs ārējais elektronu vai valences apvalks (oksidācijas skaitlis = 0)
• Augstas jonizācijas enerģijas
• Ļoti zema elektronegativitāte
• Zema viršanas temperatūra (visas monatomiskās gāzes istabas temperatūrā)
• Parastos apstākļos nav krāsas, smakas vai garšas (bet var veidot krāsainus šķidrumus un cietas vielas)
• Neuzliesmojošs
• Zemā spiedienā tie vadīs elektrību un fluorescēs

Cēlgāzes izmanto inertas atmosfēras veidošanai, parasti loka metināšanai, paraugu aizsardzībai un ķīmisko reakciju atturēšanai. Elementus izmanto lampās, piemēram, neona gaismās un kriptonu galvenajos lukturos, un lāzeros. Hēliju izmanto balonos, dziļūdens niršanas gaisa tvertnēm un supravadošu magnētu atdzesēšanai.

Lai arī cēlgāzes tiek sauktas par retajām gāzēm, tās nav īpaši izplatītas uz Zemes vai Visumā. Patiesībā, argons ir 3. vai 4. visvairāk bagātīga gāze atmosfērā (1,3 masas procenti vai 0,94 procenti tilpuma), savukārt neons, kriptons, hēlijs un ksenons ir ievērojami mikroelementi.

Ilgu laiku daudzi cilvēki uzskatīja, ka cēlgāzes ir pilnīgi nereaģējošas un nespēj veidot ķīmiskus savienojumus. Kaut arī šie elementi neveido savienojumus viegli, ir atrasti molekulu piemēri, kas satur ksenonu, kriptonu un radonu. Pie augsta spiediena ķīmiskās reakcijās piedalās pat hēlijs, neons un argons.

Neons, argons, kriptons un ksenons ir sastopami gaisā un tiek iegūti, to sašķidrinot un veicot frakcionētu destilāciju. Galvenais hēlija avots ir dabasgāzes kriogēna atdalīšana. Radonu, kas ir radioaktīvā cēlgāze, iegūst no smagāku elementu, ieskaitot rādija, torija un urāna, radioaktīvās sabrukšanas. Elements 118 ir cilvēka radīts radioaktīvs elements, ko iegūst, atsitot mērķi ar paātrinātām daļiņām. Nākotnē var atrast cēlgāzu ārpuszemes avotus. It īpaši hēlijs ir bagātīgāks uz lielākām planētām nekā tas ir uz Zemes.

• Grīnvuds, N N.; Earnshaw, A. (1997). Elementu ķīmija (2. izd.). Oksforda: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Lehmann, J (2002). "Kriptona ķīmija". Koordinācijas ķīmijas pārskati. 233–234: 1–39. doi:10.1016 / S0010-8545 (02) 00202-3
• Ozima, Minoru; Podoseks, Frenks A. (2002). Cēlgāzu ģeoķīmija. Cambridge University Press. ISBN 0-521-80366-7.
• Partingtons, Dž. R. (1957). "Radona atklājums". Daba. 179 (4566): 912. doi: 10.1038 / 179912a0
• Renūfs, Edvards (1901). "Cēlgāzes". Zinātne. 13 (320): 268–270.