Aktinijs ir radioaktīvais elements kam ir atomu skaitlis 89 un elementa simbols Ac. Tas bija pirmais neizdalītais radioaktīvais elements, kas tika izolēts, lai gan citi aktīvie elementi tika novēroti jau pirms aktinija. Šim elementam piemīt vairākas neparastas un interesantas īpašības. Šeit ir informācija par AC īpašībām, lietojumiem un avotiem.
Fakti par aktiniju
- Aktīnijs ir mīksts, sudraba krāsas metāls tumsā mirdz gaiši zils jo radioaktivitāte jonizē gaisu. Aktīnijs reaģē ar mitrumu un skābekli, veidojot baltu aktīnija oksīda pārklājumu, kas aizsargā pamatā esošo metālu no turpmākas oksidācijas. Tiek lēsts, ka elementa 89 bīdes modulis ir līdzīgs svina.
- Andre Debierne apgalvoja, ka ir atklāts elements, kuru viņš nosauca par aktiniju, izmantojot Marijas un Pjēra Kirija piegādāto piļķa paraugu. Debjerne nespēja izolēt jauno elementu (ko mūsdienu analīze atklāj, iespējams, tas nebija 89. elements, bet drīzāk protaktinijs). Frīdrihs Oskars Gīzels patstāvīgi atklāja aktiniju 1902. gadā, nodēvējot to par “emamiju”. Gīzels kļuva par pirmo personu, kas izolēja tīru elementa paraugu. Debjerna vārds tika saglabāts, jo viņa atklājumam bija vecums. Nosaukums cēlies no sengrieķu vārda aktinos, kas nozīmē staru vai staru.
- aktinīdu elementu sērija, metālu grupa starp aktiniju un likumrenciju, kam ir līdzīgas īpašības, savu nosaukumu iegūst no aktīnija. Aktīnijs tiek uzskatīts par pirmo pārejas metālu 7. periodā (lai gan dažreiz šai pozīcijai tiek piešķirts likumrencijs).
- Kaut arī elements piešķir savu nosaukumu aktinīdu grupai, vairums aktīnija ķīmisko īpašību ir līdzīgas lantāna un citi lantanīdi.
- Biežākais aktīnija oksidācijas stāvoklis ir +3. Aktīnija savienojumiem ir līdzīgas īpašības kā lantāns savienojumi.
- Dabīgais aktinijs ir divu izotopu maisījums: Ac-227 un Ac-228. Ac-227 ir visizplatītākais izotops. Tas galvenokārt ir beta emitētājs, bet 1,3% sabrukšanas rada alfa daļiņas. Raksturoti trīsdesmit seši izotopi. Visstabilākais ir Ac-227, kura pussabrukšanas periods ir 21,772 gadi. Aktīnijā ir arī divi meta stāvokļi.
- Aktinijs dabiskā veidā nelielā daudzumā sastopams urāna un torija rūdās. Tā kā ir grūti atdalīt elementu no rūdas, biežākais aktīnija iegūšanas veids ir Ra-226 neitronu apstarošana. Miligramu paraugus šādā veidā var sagatavot kodolreaktoros.
- Līdz šim aktinijs ir bijis minimāli izmantots rūpniecībā, jo tas ir reti un dārgs. Aktīnija-227 izotopu varētu izmantot radioizotopu termoelektriskos ģeneratoros. Ar beriliju saspiests Ac-227 ir labs neitronu avots, un to var izmantot kā neitronu zondi urbumu veidošanai, radioķīmijai, radiogrāfijai un tomogrāfijai. Aktīnijs-225 tiek izmantots vēža starojuma ārstēšanai. Ac-227 var izmantot arī, lai modelētu ūdens sajaukšanos okeānā.
- Aktinija bioloģiskā funkcija nav zināma. Tas ir gan radioaktīvs, gan toksisks. To uzskata par nedaudz mazāk toksisku nekā radioaktīvais elements plutonijs un amerikijs. Kad žurkām tika injicēts aktīnija trihlorīds, apmēram puse no aktinija tika nogulsnēta aknās un viena trešdaļa - kaulos. Aktīnijs un tā savienojumi, jo tas rada bīstamību veselībai, jāapstrādā tikai ar a cimdu nodalījums.
Aktīnija īpašības
Elementa nosaukums: Aktīnijs
Elementa simbols: Ac
Atomu skaitlis: 89
Atomsvars: (227)
Pirmo izolēja (Atklājējs): Frīdrihs Oskars Gīzels (1902)
Nosaukts ar: Andrē-Luiss Debjerne (1899)
Elementu grupa: 3. grupa, d bloks, aktinīds, pārejas metāls
Elementa periods: 7. periods
Elektronu konfigurācija: [Rn] 6d1 7s2
Elektroni vienā apvalkā: 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
Fāze: ciets
Kušanas punkts: 1500 K (1227 ° C, 2240 ° F)
Vārīšanās punkts: 3500 K (3200 ° C, 5800 ° F) ekstrapolēta vērtība
Blīvums: 10 g / cm3 tuvu istabas temperatūrai
Saplūšanas karstums: 14 kJ / mol
Iztvaikošanas siltums: 400 kJ / mol
Molārā siltuma jauda: 27,2 J / (mol · K)
Oksidācijas stāvokļi: 3, 2
Elektronegativitāte: 1,1 (Polainga skala)
Jonizācijas enerģija: 1.: 499 kJ / mol, 2.: 1170 kJ / mol, 3.: 1900 kJ / mol
Kovalentais rādiuss: 215 pikometri
Kristāla struktūra: uz seju vērsts kubs (FCC)
Avoti
- Debjerne, André-Louis (1899). "Sur un nouvelle matière radio-active". Komposts Renduss (franciski). 129: 593–595.
- Emslijs, Džons (2011). Dabas pamatelementi: A-Z ceļvedis elementiem. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Grīnvuds, Normens N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementu ķīmija (2. izd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Elementi, iekšā Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (81. izd.). CRC prese. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Weast, Roberts (1984). CRC, Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata. Boca Raton, Florida: Ķīmiskās gumijas uzņēmuma izdevniecība. lpp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.