Uzziniet, kas jums jāzina par ķīmiskajām reakcijām

Ķīmiskā reakcija ir ķīmiskās izmaiņas kas veido jaunas vielas. Ķīmisko reakciju var attēlot ar ķīmisku vienādojumu, kas norāda katra atoma skaitu un veidu, kā arī to organizāciju molekulas vai joni. A ķīmiskais vienādojums izmanto elementu simbolus kā elementu saīsinājumus ar bultiņām, lai norādītu reakcijas virzienu. Parastā reakcija tiek rakstīta ar reaģentiem vienādojuma kreisajā pusē un ar produktiem labajā pusē. Vielu vielas stāvokli var norādīt iekavās (s) ciets, l par šķidrums, g gāzei, aq ūdens šķīdums). Reakcijas bultiņa var virzīties no kreisās uz labo pusi vai arī var būt divkārša bultiņa, kas norāda, ka reaģenti vēršas pie produktiem, un daži produkti tiek pakļauti reversai reakcijai uz reaģējošiem reaģentiem.

Kamēr ķīmiskās reakcijas ietver atomi, parasti tikai elektroni ir iesaistīti šķelšanā un veidošanā ķīmiskās saites. Procesi, kuros iesaistīts atoma kodols, tiek saukti par kodolreakcijām.

Vielas, kas piedalās ķīmiskajā reakcijā, sauc par reaģentiem. Izveidotās vielas sauc par produktiem. Produktiem ir atšķirīgas īpašības nekā reaģentiem.

Zināms arī kā: reakcija, ķīmiskās izmaiņas

Ķīmiskā reakcija H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O (l) apraksta ūdens veidošanos no tā elementi.

Dzelzs un sēra reakcija, veidojot dzelzs (II) sulfīdu, ir vēl viena ķīmiska reakcija, ko attēlo ķīmiskais vienādojums:

8 Fe + S₈ → 8 FeS

Tur ir neskaitāmas reakcijas, bet tos var iedalīt četrās pamatkategorijās:

Sintēzes vai kombinētās reakcijās divi vai vairāki reaģenti apvienojas, veidojot sarežģītāku produktu. Reakcijas vispārējā forma ir šāda: A + B → AB

Sadalīšanās reakcija ir sintēzes reakcijas pretēja puse. Sadaloties, komplekss reaģents sadalās vienkāršākos produktos. Sadalīšanās reakcijas vispārējā forma ir šāda: AB → A + B

Vienā nomaiņā vai vienas pārvietošanas reakcija, viens nesavienots elements aizstāj citu savienojumā vai ar to veic darījumus. Vienas aizstāšanas reakcijas vispārējā forma ir: A + BC → AC + B

Divkāršās aizstāšanas vai dubultā pārvietošanas reakcijā reaģentu anjoni un katjoni savstarpēji mainās un veido divus jaunus savienojumus. Divkāršās aizstāšanas reakcijas vispārējā forma ir: AB + CD → AD + CB

Tā kā ir tik daudz reakciju, ir arī papildu veidi, kā tos klasificēt, bet šīs pārējās klases joprojām ietilpst vienā no četrām galvenajām grupām. Citu reakciju klašu piemēri ir oksidācijas-reducēšanās (redox) reakcijas, skābes bāzes reakcijas, kompleksa reakcijas un nokrišņu reakcijas.

Ķīmiskās reakcijas ātrumu vai ātrumu ietekmē vairāki faktori, tostarp:

• reaģenta koncentrācija
• virsmas laukums
• temperatūra
• spiediens
• katalizatoru esamība vai neesamība
• gaismas klātbūtne, īpaši ultravioletā gaisma
• aktivizācijas enerģija