periodiskā tabula ir tabulas izkārtojums ķīmiskie elementi palielinot atomu skaitlis kas parāda elementus tā, lai kāds tos varētu redzēt to īpašību tendences. Krievu zinātnieks Dmitrijs Mendelejevs visbiežāk tiek kreditēts ar periodiskās tabulas izgudrošanu (1869), no kuras ir iegūta mūsdienu tabula. Lai gan Mendeļejeva tabula pasūtīja elementus atbilstoši pieaugošajam atomsvars nevis atomu skaitlis, viņa tabula ilustrēja atkārtotas tendences vai elementu īpašību periodiskumu.
Zināms arī kā: Periodiskā diagramma, elementu periodiskā tabula, ķīmisko elementu periodiskā tabula
Taustiņu noņemšana: periodiskās tabulas definīcija
- Periodiskā tabula ir ķīmisko elementu tabulu izkārtojums, kas sakārtots, palielinot atomu skaitu un grupējot elementus pēc atkārtotajām īpašībām.
- Periodiskās tabulas septiņas rindas sauc par periodiem. Rindas ir sakārtotas tā, lai metāli atrastos galda kreisajā pusē, bet nemetāli - labajā pusē.
- Kolonnas sauc par grupām. Grupā ir elementi ar līdzīgām īpašībām.
Organizācija
Periodiskās tabulas struktūra ļauj īsā laikā redzēt sakarības starp elementiem un paredzēt nepazīstamu, jaunatklātu vai neatklātu elementu īpašības.
Periodi
Periodiskās tabulas ir septiņas rindas, kuras sauc periodi. Elementa atomu skaits periodiski palielinās, pārvietojoties no kreisās uz labo pusi. Elementi pret perioda kreiso pusi ir metāli, savukārt labajā pusē esošie ir metāli.
Grupas
Tiek sauktas elementu kolonnas grupas vai ģimenes. Grupas tiek numurētas no 1 (sārmu metāli) līdz 18 (cēlgāzes). Grupas elementiem ir attēlots modelis ar atoma rādiusu, elektronegativitāti un jonizācijas enerģiju. Atomu rādiuss palielinās, pārvietojoties pa grupu, jo secīgi elementi iegūst elektronu enerģijas līmeni. Elektronegativitāte samazinās, pārvietojoties pa grupu, jo, pievienojot elektronu apvalku, valences elektroni tiek nostumti tālāk no kodola. Pārvietojoties pa grupu, elementiem ir secīgi zemāka jonizācijas enerģija, jo no visattālākā apvalka ir vieglāk noņemt elektronu.
Bloki
Bloki ir periodiskās tabulas sadaļas, kas norāda atoma ārējo elektronu apakššūnu. S blokā ietilpst pirmās divas grupas (sārmmetāli un sārmzemi), ūdeņradis un hēlijs. P blokā ietilpst 13. līdz 18. grupa. D blokā ietilpst 3. līdz 12. grupa, kas ir pārejas metāli. F bloku veido divi periodi zem periodiskās tabulas galvenā korpusa (lantanīdi un aktinīdi).
Metāli, metalloīdi, nemetāli
Trīs plašās kategorijas elementi ir metāli, metalloīdi vai pusmetāli, kā arī metāli. Metāliskais raksturs ir visaugstākais periodiskās tabulas apakšējā kreisajā stūrī, bet nemetāliskie elementi ir labajā augšējā stūrī.
Lielākā daļa ķīmisko elementu ir metāli. Metāli mēdz būt spīdīgi (metāla spīdums), grūti, vadoši un spēj veidot sakausējumus. Nemetāliski mēdz būt mīksti, krāsaini, izolatori un spēj veidot savienojumus ar metāliem. Metalloīdiem piemīt starpposma īpašības starp metāliem un metāliem. Periodiskās tabulas labajā pusē metāli mainās uz metāliem. Ir aptuvens kāpņu modelis - sākot no bora un izejot caur silīciju, germāniju, arsēnu, antimonu, telūru un poloniju -, kas identificēja metalloīdus. Tomēr ķīmiķi arvien vairāk klasificē citus elementus kā metalloīdus, ieskaitot oglekli, fosforu, galliju un citus.
Vēsture
Dmitrijs Mendeļejevs un Jūlijs Lothars Meijers patstāvīgi publicēja periodiskās tabulas attiecīgi 1869. un 1870. gadā. Tomēr Meijers jau 1864. gadā bija publicējis agrāku versiju. Gan Mendeļejevs, gan Meijers organizēja elementus, palielinot atomu svaru, un sakārtotus elementus atbilstoši atkārtojošām īpašībām.
Tika izgatavotas arī vairākas citas iepriekšējās tabulas. Antuāns Lavoisjērs 1789. gadā organizēja elementus metālos, nemetālos un gāzēs. 1862. gadā Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois publicēja periodisko tabulu, ko sauca par tellūra spirāli vai skrūvi. Šī tabula, iespējams, bija pirmā, kas organizēja elementus pēc periodiskām īpašībām.
Avoti
- Čanga, R. (2002). Ķīmija (7. izd.). New York: McGraw-Hill augstākā izglītība. ISBN 978-0-19-284100-1.
- Emslijs, Dž. (2011). Dabas celtniecības bloki: A-Z ceļvedis elementiem. Ņujorka, Ņujorka: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Pelēks, T. (2009). Elementi: Visuma zināmo atomu vizuāla izpēte. Ņujorka: Black Dog & Leventhal izdevēji. ISBN 978-1-57912-814-2.
- Grīnvuds, N N.; Earnshaw, A. (1984). Elementu ķīmija. Oksforda: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-022057-4.
- Meija, Juris; un citi. (2016). "2013. gada elementu atomu svari (IUPAC tehniskais ziņojums)". Tīrā un lietišķā ķīmija. 88 (3): 265–91. doi:10.1515 / pac-2015-0305