Izotopi: Visi torija izotopi ir nestabili. atomu masas diapazonā no 223 līdz 234. Th-232 notiek dabiski, tā eliminācijas pusperiods ir 1,41 x 1010 gados. Tas ir alfa izstarotājs, kas iziet sešus alfa un četrus beta sabrukšanas posmus, lai kļūtu par stabilu izotopu Pb-208.
Īpašības: Torija kušanas temperatūra ir 1750 ° C, vārīšanās punkts ~ 4790 ° C, īpatnējais svars 11,72, ar valentu +4 un dažreiz +2 vai +3. Tīrs torija metāls ir gaisa necaurlaidīgs sudrabaini balts, kas vairākus mēnešus var saglabāt savu spīdumu. Tīrs torijs ir mīksts, ļoti kaļams, un to var vilkt, samainīt un auksti velmēt. Torijs ir dimorfs, pārejot no kubiskās struktūras uz ķermeņa centrālo kubisko struktūru 1400 ° C temperatūrā. Torija oksīda kušanas temperatūra ir 3300 ° C, kas ir augstākā oksīdu kušanas temperatūra. Toriju lēnām uzbrūk ūdens. Tas viegli neizšķīst lielākajā daļā skābju, izņemot sālsskābi. Torijs, kas piesārņots ar tā oksīdu, lēnām nobirst līdz pelēkai un visbeidzot melnai. fizikālās īpašības metālu ir ļoti atkarīgi no klāt esošā oksīda daudzuma. Torija pulveris ir piroforisks, un ar to jārīkojas uzmanīgi. Sildot torija pagriezienus gaisā, tie aizdegas un sadedzinās ar spožu baltu gaismu. Torijs sadalās, radot radona gāzi, alfa izstarotāju un radiācijas bīstamību, tāpēc vietām, kur glabā vai apstrādā toriju, nepieciešama laba ventilācija.
Lietojumi: Torijs tiek izmantots kā kodolenerģijas avots. Zemes iekšējo siltumu lielā mērā attiecina uz torija un urāna klātbūtni. Toriju izmanto arī pārnēsājamām gāzes lampām. Torijs tiek leģēts ar magniju, lai paaugstinātā temperatūrā nodrošinātu šļūdes pretestību un augstu izturību. Zema darba funkcija un augsta elektronu emisija padara toriju noderīgu volframa stieples pārklāšanai elektroniskais aprīkojums. Oksīdu izmanto, lai izgatavotu laboratorijas tīģelīšus un stiklu ar zemu dispersiju un augstu refrakcijas indeksu. Oksīdu izmanto arī kā katalizatoru amonjaka pārvēršanai slāpekļskābē, iegūstot sērskābeun naftas krekinga sistēmā.
Avoti: Torijs ir atrodams torītā (ThSiO4) un torianīts (ThO2 + UO2). Toriju var reģenerēt no monzonīta, kas satur 3-9% ThO2 saistīta ar citām retzemēm. Torija metālu var iegūt, reducējot torija oksīdu ar kalciju, reducējot torija tetrahlorīdu ar sārmu metālu, elektrolizējot bezūdens torija hlorīds kausēta kālija un nātrija hlorīdu maisījumā vai reducējot torija tetrahlorīdu ar bezūdens cinku hlorīds.
Izskats: pelēks, mīksts, kaļams, kaļams, radioaktīvs metāls
Atsauces: Los Alamos Nacionālā laboratorija (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Ķīmijas rokasgrāmata (1952), CRC Ķīmijas un fizikas rokasgrāmata (18. izd.)