Ķīmijā galvenā elektrona enerģijas līmenis attiecas uz apvalku vai orbitāli, kurā elektrons atrodas attiecībā pret atoma kodolu. Šo līmeni apzīmē galvenais kvantu skaitlis n. Periodiskās tabulas pirmais elements ievieš jaunu galveno enerģijas līmeni.
Enerģijas līmeņi un atomu modelis
Enerģijas līmeņa jēdziens ir viena no atomu modelis kas balstās uz atomu spektru matemātisko analīzi. Katram elektronam atomā ir enerģijas paraksts, ko nosaka tā saistība ar citiem negatīvi lādētiem elektroniem atomā un pozitīvi lādēta atoma kodolu. Elektrons var mainīt enerģijas līmeni, bet tikai ar soļiem vai kvantiem, nevis ar nepārtrauktu pieaugumu. Enerģijas līmeņa enerģija palielinās tālāk no kodola, kāds tas ir. Jo mazāks galvenās enerģijas līmeņa skaits, jo tuvāk elektroni atrodas viens otram un atoma kodolam. Ķīmisko reakciju laikā ir grūtāk noņemt elektronu no zemāka enerģijas līmeņa nekā no augstāka.
Galveno enerģijas līmeņu noteikumi
Galvenais enerģijas līmenis var būt līdz 2n2 elektroni, kur n ir katra līmeņa skaitlis. Pirmajā enerģijas līmenī var būt 2 (1)
2 vai divi elektroni; otrajā var būt līdz 2 (2)2 vai astoņi elektroni; trešajā var būt līdz 2 (3)2 vai 18 elektroni utt.Pirmajam galvenajam enerģijas līmenim ir viena apakšlīme, kurā ir viena orbīta, ko sauc par s orbitāli. S orbitāle var saturēt ne vairāk kā divus elektronus.
Nākamais galvenais enerģijas līmenis satur vienu orbitāli un trīs p orbitāles. Trīs p orbitāļu komplekts var turēt līdz sešiem elektroniem. Tādējādi otrais galvenais enerģijas līmenis var turēt līdz astoņiem elektroniem, divus s orbitālā un sešus p orbitālē.
Trešajam galvenajam enerģijas līmenim ir viena s orbitāle, trīs p orbitāles un piecas d orbitāles, kuras katra var saturēt līdz 10 elektroniem. Tas ļauj iegūt ne vairāk kā 18 elektronus.
Ceturtajam un augstākajam līmenim ir s apakšlīme papildus s, p un d orbitālei. Apakšlīmenis satur septiņas f orbitāles, kuras katra var turēt līdz 14 elektroniem. Kopējais elektronu skaits ceturtajā galvenajā enerģijas līmenī ir 32.
Elektronu notācija
Apzīmējumam, ko izmanto, lai norādītu enerģijas līmeņa tipu un elektronu skaitu šajā līmenī, ir koeficients galvenā enerģijas līmeņa numuru, burtu apakšlīmenim un augšrakstu par tajā esošo elektronu skaitu apakšlīme. Piemēram, apzīmējums 4p3 norāda ceturto galveno enerģijas līmeni, p apakšlīmeni un trīs elektronu klātbūtni p apakšlīmenī.
Izrakstot elektronu skaitu visos atoma enerģijas līmeņos un apakšlīmeņos, iegūst elektronu konfigurācija no atoma.