Valence parasti ir elektroni nepieciešams, lai aizpildītu attālāko apvalku atoms. Tā kā pastāv izņēmumi, vispārīgākā valences definīcija ir elektronu skaits, ar kuriem konkrētais atoms parasti ir obligācijas vai saišu skaits, ko veido atoms. (Padomā dzelzs, kam var būt valence 2 vai valence 3).
IUPAC formālā valences definīcija ir maksimālais viendabīgo atomu skaits, kas var apvienoties ar atomu. Parasti definīcijas pamatā ir maksimālais ūdeņraža atoma vai hlora atomu skaits. Ņemiet vērā, ka IUPAC nosaka tikai vienu valences vērtību (maksimālo), savukārt atomi, kā zināms, spēj parādīt vairāk nekā vienu valenci. Piemēram, varam parasti ir 1 vai 2 valence.
Ar "valenci" ir saistītas divas problēmas. Pirmkārt, definīcija ir neskaidra. Otrkārt, tas ir tikai vesels skaitlis bez zīmes, lai sniegtu norādi par to, vai atoms iegūs elektronu vai pazaudēs attālāko (-s). Piemēram, gan ūdeņraža, gan hlora valence ir 1, tomēr ūdeņradis parasti zaudē savu elektronu, lai kļūtu par H+, savukārt hlors parasti iegūst papildu elektronu, lai kļūtu par Cl-.
Oksidācijas stāvoklis ir labāks atoma elektroniskā stāvokļa indikators, jo tam ir gan lielums, gan zīme. Ir arī saprotams, ka elementa atomiem atkarībā no apstākļiem var būt dažādi oksidācijas stāvokļi. Zīme ir pozitīva elektropozitīviem atomiem un negatīva elektronegatīviem atomiem. Visbiežākais ūdeņraža oksidācijas stāvoklis ir +8. Hloram visizplatītākais oksidācijas stāvoklis ir -1.
Vārds "valence" tika aprakstīts 1425. gadā no latīņu vārda valentia, kas nozīmē izturību vai ietilpību. Valences jēdziens tika izstrādāts 19. gadsimta otrajā pusē, lai izskaidrotu ķīmisko saiti un molekulāro struktūru. Ķīmisko valenču teorija tika ierosināta 1852. gada dokumentā, kuru veidoja Edvards Frenlands.