Oksidēšana un samazināšana ir divu veidu ķīmiskās reakcijas, kas bieži darbojas kopā. Oksidācijas un reducēšanas reakcijās notiek elektronu apmaiņa starp reaģentiem. Daudziem studentiem apjukums rodas, mēģinot noteikt, kurš reaģents ir oksidēts un kurš - reducētais. Kāda ir atšķirība starp oksidēšanās un samazināšana?
Vispirms apskatiet, kas notiek ar cinka atomiem. Sākotnēji mums ir neitrāls cinka atoms. Reakcijai progresējot, cinka atoms zaudē divus elektronus, lai kļūtu par Zn2+ jonu.
Katrs no ūdeņraža joniem ieguva elektronu, lai izveidotu neitrāli lādētu ūdeņraža gāze. Tiek teikts, ka ūdeņraža joni ir samazināti, un reakcija ir reducēšanās reakcija. Tā kā abi procesi notiek vienlaikus, sākotnējo reakciju sauc par oksidācijas-reducēšanās reakcija. Šis reakcijas veids sauc arī par redoksreakciju (REDukcija / Oksidācija).
Jūs varētu vienkārši iegaumēt oksidāciju: zaudēt elektronu reducēšanu: iegūt elektronus, bet ir arī citi veidi. Ir divi mnemonikas, lai atcerētos, kura reakcija ir oksidēšanās un kura reakcija ir reducēšanās.