Jebkurā brīdī elektronu var atrast jebkurā attālumā no kodola un jebkurā virzienā atbilstoši Heizenberga nenoteiktības princips. s orbitāli ir sfēriskas formas reģions, kas noteiktā varbūtības pakāpē apraksta elektrona atrašanas vietu. Orbītas forma ir atkarīga no kvantu skaitļi kas saistīts ar enerģijas stāvokli. Visām s orbitālēm ir l = m = 0, bet n vērtība var mainīties.
Kamēr orbitāli skaitļi (piemēram, n = 1, 2, 3) norāda elektronu enerģijas līmeni, burti (s, p, d, f) apraksta orbītas formu. S orbitāle ir lode ap atoma kodolu. Sfērā ir apvalki, kuros elektronu iespējams atrast jebkurā brīdī. Mazākā sfēra ir 1s. 2s orbitāle ir lielāka par 1s; 3s orbitāle ir lielāka par 2s.
P orbitālei ir mēness forma un tā ir orientēta noteiktā virzienā. Jebkurā enerģijas līmenī ir trīs ekvivalenti p orbitāles, kas norāda taisnā leņķī viens pret otru (px, py, pz). Tāpat kā ar orbitāli, p orbitāle apraksta reģionu telpā ap kodolu, kurā ar visaugstāko varbūtību var atrast elektronu.