Kādas ir periodiskās tabulas daļas?

periodiskā elementu tabula ir vissvarīgākais ķīmijā izmantotais līdzeklis. Lai pēc iespējas labāk izmantotu tabulu, tas palīdz uzzināt periodiskās tabulas daļas un to, kā diagrammu izmantot, lai prognozētu elementu īpašības.

Galvenās izņemtās preces: Periodiskās tabulas daļas

Periodiskajā tabulā ir uzskaitīti ķīmiskie elementi secībā pieaugošais atomu skaits, kas ir protonu skaits katrā elementa atomā. Svarīga ir galda forma un elementu izvietojums.

Katru no elementiem var iedalīt vienā no trim plašām elementu kategorijām:

Periodiskās tabulas kreisajā pusē ir elementi, izņemot ūdeņradi metāli. Faktiski arī ūdeņradis cietā stāvoklī darbojas kā metāls, bet elements ir gāze normālā temperatūrā un spiedienā, un šajos apstākļos tam nav metāla īpašību. Metāla īpašībās ietilpst:

• metālisks spīdums
• augsta elektriskā un siltuma vadītspēja
• parasti cietās cietās vielas (dzīvsudrabs ir šķidrs)
• parasti kaļams (var tikt ievilkts stieplē) un kaļams (kuru var salocīt plānās loksnēs)
• lielākajai daļai ir augsta kušanas temperatūra
• viegli zaudē elektronus (zema elektronu afinitāte)
• zemas jonizācijas enerģijas

Divas elementu rindas zem periodiskās tabulas korpusa ir metāli. Konkrēti, tie ir pārejas metālu kolekcija, ko sauc lantanīdi un aktinīdi vai retzemju metāli. Šie elementi atrodas zem galda, jo nebija praktiska veida, kā tos ievietot pārejas metāla sadaļā, nepadarot galdu dīvainu.

Periodiskās tabulas labajā pusē ir līkloču līnija, kas darbojas kā sava veida robeža starp metāliem un metāliem. Elementi abās šīs līnijas pusēs parāda dažas metālu un dažu metālu īpašības. Šie elementi ir metalloīdi, ko sauc arī par pusmetāliem. Metalloīdiem ir mainīgas īpašības, bet bieži:

• metalloīdiem ir vairākas formas vai allotropi
• var piespiest vadīt elektrību īpašos apstākļos (pusvadītāji)

Periodiskās tabulas labajā pusē ir: nemetāli. Nemetālu īpašības ir:

• parasti slikti siltuma un elektrības vadītāji
• bieži šķidrumi vai gāzes istabas temperatūrā un spiedienā
• trūkst metāliska spīduma
• viegli iegūt elektronus (augsta elektronu afinitāte)
• augsta jonizācijas enerģija

Periodiskās tabulas izkārtojums organizē elementus ar saistītām īpašībām. Divas vispārīgas kategorijas ir grupas un periodi:

Elementu grupas
Grupas ir tabulas kolonnas. Elementu atomiem grupā ir vienāds valences elektronu skaits. Šiem elementiem ir daudz līdzīgu īpašību, un ķīmiskās reakcijās tie parasti rīkojas tāpat kā viens ar otru.

Elementu periodi
Periodiskās tabulas rindas sauc par periodiem. Visu šo elementu atomiem ir vienāds augstākais elektronu enerģijas līmenis.

Periodiskajā tabulā varat izmantot elementu organizāciju, lai prognozētu, kā elementi veidos saites savstarpēji, veidojot savienojumus.

Jonu saites
Starp atomiem veidojas jonu saites ar ļoti atšķirīgām elektronegativitātes vērtībām. Jonu savienojumi veido kristāla režģus, kas satur pozitīvi lādētus katjonus un negatīvi lādētus anjonus. Starp metāliem un nemetāļiem veidojas jonu saites. Tā kā joni ir fiksēti vietā režģī, jonu cietvielas nevada elektrību. Tomēr uzlādētās daļiņas brīvi pārvietojas, kad jonu savienojumi tiek izšķīdināti ūdenī, veidojot vadošus elektrolītus.

Kovalentās obligācijas
Atomi dalās ar elektroniem kovalentās saitēs. Šāda veida saite veidojas starp nemetāla atomiem. Atcerieties, ka ūdeņradis tiek uzskatīts arī par metālu, tāpēc tā savienojumiem, kas veidojas ar citiem nemetāliem, ir kovalences saites.

Metāla obligācijas
Metāli savienojas arī ar citiem metāliem, lai dalītu valences elektronus tajā, kas kļūst par elektronu jūru, kas apņem visus skartos atomus. Dažādu metālu atomi formas sakausējumi, kam ir atšķirīgas īpašības no to sastāvdaļām. Tā kā elektroni var brīvi pārvietoties, metāli viegli vada elektrību.