Šī ir apstrādāta piemēra problēma, parādot, kā aprēķināt masu procentuālais sastāvs. Procentuālais sastāvs norāda katra elementa relatīvo daudzumu savienojumā. Katram elementam masas procentu formula ir šāda:
masas% = (elementa masa 1 mol savienojuma) / (savienojuma molārā masa) x 100%
vai
masas procenti = (izšķīdušās vielas masa / šķīduma masa) x 100%
Masas vienības parasti ir grami. Masas procentus sauc arī par svara procentiem vai masas procentiem. Molārā masa ir visu atomu masu summa vienā savienojuma molā. Visu masas procentu summai vajadzētu sasniegt 100%. Pārliecinieties, vai pēdējā noapaļotajā skaitlī nav noapaļošanas kļūdu, lai pārliecinātos, ka visi procenti ir saskaitīti.
Taustiņu izņemšana
- Masas procentuālais sastāvs raksturo elementu relatīvos daudzumus ķīmiskajā savienojumā.
- Masas procentuālais sastāvs ir arī zināms svara procentos. To saīsina kā masas%.
- Šķīdumam masas procenti ir vienādi ar elementa masu vienā savienojuma molā, dalītu ar savienojuma molmasu, reizinātu ar 100%.
Kompozīcijas masas procentuālā problēma
Sodas bikarbonāts (nātrija hidrogēnkarbonāts) tiek izmantots daudzos komerciālos preparātos. Tās formula ir NaHCO3. Atrodiet Na, H, C un O masas procentus (masas procentos) nātrija hidrogēnkarbonātā.
Risinājums
Vispirms uzmeklējiet atomu masas elementiem no Periodiskā tabula. Atomu masas ir:
- Na ir 22,99
- H ir 1,01
- C ir 12.01
- O ir pulksten 16.00
Tālāk nosakiet, cik grami katra elementa atrodas vienā molā NaHCO3:
- 22,99 g (1 mol) Na
- 1,01 g (1 mol) H
- 12,01 g (1 mol) C
- 48,00 g (3 mol x 16,00 grami uz mol) O
NaHCO viena mola masa3 ir:
22,99 g + 1,01 g + 12,01 g + 48,00 g = 84,01 g
Un masas procenti elementi ir
- masa% Na = 22,99 g / 84,01 g x 100 = 27,36%
- masa% H = 1,01 g / 84,01 g x 100 = 1,20%
- masa% C = 12,01 g / 84,01 g x 100 = 14,30%
- masa% O = 48,00 g / 84,01 g x 100 = 57,14%
Atbilde
- masa% Na = 27,36%
- masa% H = 1,20%
- masa% C = 14,30%
- masa% O = 57,14%
Veicot masas procentu aprēķini, vienmēr ir laba ideja pārbaudīt, vai masas procenti ir līdz 100% (palīdz iegūt matemātiskas kļūdas):
27.36 + 14.30 + 1.20 + 57.14 = 100.00
Ūdens sastāvs procentos
Vēl viens vienkāršs piemērs ir elementu masas procentuālā sastāva noteikšana ūdenī, H2O.
Vispirms atrodiet ūdens molāro masu, saskaitot elementu atomu masas. Izmantojiet periodiskās tabulas vērtības:
- H ir 1,01 grami uz mola
- O ir 16,00 grami uz molu
Iegūstiet molāro masu, saskaitot visas savienojuma elementu masas. Indekss aiz ūdeņraža (H) norāda, ka ir divi ūdeņraža atomi. Pēc skābekļa (O) nav indeksa, kas nozīmē, ka ir tikai viens atoms.
- molārā masa = (2 x 1,01) + 16,00
- molārā masa = 18,02
Tagad sadaliet katra elementa masu ar kopējo masu, lai iegūtu masas procentus:
masa% H = (2 x 1,01) / 18,02 x 100%
masa% H = 11,19%
masa% O = 16.00 / 18.02
masa% O = 88,81%
Ūdeņraža un skābekļa masas procenti ir līdz 100%.
Oglekļa dioksīda masas procenti
Cik procentos izteikts ogleklis un skābeklis? oglekļa dioksīds, CO2?
Masas procentuālais risinājums
1. darbība: Atrodi atsevišķo atomu masa.
Meklējiet atomu masas oglekļa un skābeklis no periodiskās tabulas. Šajā brīdī ir laba ideja apdomāties par nozīmīgo skaitļu skaitu, ko izmantosit. Atomu masas ir:
- C ir 12,01 g / mol
- O ir 16,00 g / mol
2. darbība: Atrodiet katra komponenta gramu skaitu, kas veido vienu molu CO2.
Viena mols CO2 satur 1 mol oglekļa atomus un 2 mol mol skābekļa atomi.
- 12,01 g (1 mol) C
- 32,00 g (2 mol x 16,00 grami uz mol) O
CO viena mola masa2 ir:
- 12,01 g + 32,00 g = 44,01 g
3. darbība: Atrodiet katra atoma masas procentus.
masa% = (sastāvdaļas masa / kopējā masa) x 100
Un elementu masas procenti ir
Attiecībā uz oglekli:
- masa% C = (masa 1 mol oglekļa / masa 1 mol CO2) x 100
- masa% C = (12,01 g / 44,01 g) x 100
- masa% C = 27,29%
Skābeklim:
- masa% O = (1 mol skābekļa masa / 1 mol CO masa2) x 100
- masa% O = (32,00 g / 44,01 g) x 100
- masa% O = 72,71%
Atbilde
- masa% C = 27,29%
- masa% O = 72,71%
Vēlreiz pārliecinieties, ka jūsu masas procenti ir līdz 100%. Tas palīdzēs noķert visas matemātikas kļūdas.
- 27.29 + 72.71 = 100.00
Atbildes sasniedza 100%, kas tika gaidīts.
Veiksmes padomi, aprēķinot masas procentus
- Jums ne vienmēr tiks norādīta maisījuma vai šķīduma kopējā masa. Bieži vien jums būs jāpieskaita masas. Tas varētu nebūt acīmredzami. Jums var dot mola frakcijas vai molu, un pēc tam jums jāpārveido masas vienībā.
- Vērojiet savus nozīmīgos skaitļus.
- Vienmēr pārliecinieties, ka visu sastāvdaļu masas procentuālā summa ir līdz 100%. Ja tā nenotiek, jums jāgriežas atpakaļ un jāatrod sava kļūda.