Risinājuma normalitāte ir gramu ekvivalenta svars a izšķīdināts litrā risinājums. To var saukt arī par līdzvērtīgu koncentrāciju. Koncentrācijas vienībām to norāda, izmantojot simbolu N, ekv / L vai mekv / L (= 0,001 N). Piemēram, sālsskābes šķīduma koncentrāciju var izteikt kā 0,1 N HCl. Gramu ekvivalents svars vai ekvivalents ir noteiktas ķīmiskās sugas (jonu, molekula utt.). Ekvivalento vērtību nosaka, izmantojot ķīmisko sugu molekulmasu un valenci. Normalitāte ir vienīgā koncentrācijas vienība tas ir atkarīgs no reakcijas.
Šeit ir piemēri, kā aprēķināt risinājuma normalitāte.
Taustiņu izņemšana
- Normalitāte ir ķīmiskā šķīduma koncentrācijas vienība, kas izteikta kā izšķīdinātā svara gramu ekvivalents litrā šķīduma. Koncentrācijas izteikšanai jāizmanto noteikts ekvivalences koeficients.
- Kopējās normalitātes vienības ir N, ekv / L vai mekv / L.
- Normalitāte ir vienīgā ķīmiskās koncentrācijas vienība, kas ir atkarīga no pētāmās ķīmiskās reakcijas.
- Normalitāte nav visizplatītākā koncentrācijas vienība, un arī tās izmantošana nav piemērota visiem ķīmiskajiem šķīdumiem. Tipiskas situācijas, kad jūs varētu izmantot normalitāti, ir skābes bāzes ķīmija, redoksreakcijas vai nokrišņu reakcijas. Lielākajai daļai citu situāciju vienībām labāk izvēlēties molaritāti vai molaritāti.
Normalitātes piemērs Nr. 1
Vienkāršākais veids, kā atrast normalitāti, ir no molaritātes. Viss, kas jums jāzina, ir tas, cik daudz jonu izdalās. Piemēram, 1 M sērskābe (H2SO4) ir 2 N skābes bāzes reakcijās, jo katrs sērskābes mols nodrošina 2 molus H+ joni.
1 M sērskābe ir 1 N sulfāta nogulsnēšanai, jo 1 mol sērskābes nodrošina 1 mol sulfāta jonus.
Normalitātes piemērs Nr. 2
36,5 grami sālsskābes (HCl) ir 1 N (viens normāls) HCl šķīdums.
A normāli ir viens grama ekvivalenta šķīduma uz litru šķīduma. Kopš sālsskābe ir stipra skābe kas pilnībā disociējas ūdenī, 1 N HCl šķīdums H būtu arī 1 N+ vai Cl- joni priekš skābes bāzes reakcijas.
Normalitātes piemērs Nr. 3
Atrodiet 0,321 g nātrija karbonāta normalitāti 250 ml šķīdumā.
Lai atrisinātu šo problēmu, jums jāzina nātrija karbonāta formula. Tiklīdz jūs saprotat, ka uz vienu karbonāta jonu ir divi nātrija joni, problēma ir vienkārša:
N = 0,321 g Na2CO3 x (1 mol / 105,99 g) x (2 mol / 1 mol)
N = 0,1886 ekv / 0,2500 L
N = 0,0755 N
Normalitātes piemērs Nr. 4
Atrodiet skābes procentuālo daudzumu (ekvivalents 173,8), ja 0,721 g parauga neitralizēšanai nepieciešami 20,07 ml 0,1100 N bāzes.
Būtībā tas ir jautājums par iespēju atcelt vienības, lai iegūtu gala rezultātu. Atcerieties, ka, ja tam tiek piešķirta vērtība mililitros (ml), tas jāpārveido litros (L). Vienīgais "kutelīgais" jēdziens ir skābes un bāzes ekvivalences koeficientu realizēšana proporcijā 1: 1.
20,07 ml x (1 L / 1000 ml) x (0,1100 ekvivalenta bāzes / 1 L) x (1 ekv. Skābes / 1 ekv. Bāzes) x (173,8 g / 1 ekv.) = 0,3837 g skābes
Kad lietot normalitāti
Pastāv īpaši apstākļi, kad ir vēlams izmantot normālitāti, nevis molaritāti vai citu ķīmiskā šķīduma koncentrācijas vienību.
- Lai aprakstītu hidronija (H.) Koncentrāciju, skābju-bāzes ķīmijā izmanto normalitāti3O+) un hidroksīds (OH-). Šajā situācijā 1 / fekvivalents ir vesels skaitlis.
- Tiek izmantots ekvivalences koeficients vai normalitāte nokrišņu reakcijas lai norādītu jonu skaitu, kas nogulsnējas. Šeit, 1 / fekvivalents ir atkal un vesela vērtība.
- Iekšā redoksreakcijaspunktu, ekvivalences koeficients norāda, cik elektronus var ziedot vai pieņemt oksidētājs vai reducētājs. Redoksreakcijām 1 / fekvivalents var būt daļa.
Apsverumi, kā izmantot normalitāti
Normalitāte nav piemērota koncentrācijas vienība visās situācijās. Pirmkārt, tas prasa noteiktu ekvivalences koeficientu. Otrkārt, normalitāte nav noteikta ķīmiskā šķīduma vērtība. Tās vērtība var mainīties atkarībā no pētāmās ķīmiskās reakcijas. Piemēram, CaCl šķīdums2 tas ir 2 N attiecībā uz hlorīdu (Cl-) jonam būtu tikai 1 N attiecībā pret magniju (Mg2+) jonu.
Atsauce
- "Līdzvērtības jēdziena izmantošana. "IUPAC (arhivēts).