Šī ķīmijas testa jautājumu kolekcija ir sagrupēta atbilstoši tēmai. Katra eksāmena beigās ir sniegtas atbildes. Tie ir noderīgs mācību līdzeklis studentiem. Instruktoriem tie ir labs resurss mājas darbu, viktorīnu vai testa jautājumu, vai prakses nodrošināšanai AP ķīmijas pārbaude.
Temperatūras konvertēšana ir bieži sastopami aprēķini ķīmijā. Šis ir jautājumu kopums, kas attiecas uz konvertēšanu starp temperatūras vienībām. Šī ir svarīga prakse, jo temperatūras pārrēķins ir parasts aprēķins ķīmijā.
Svarīgs laboratorijas paņēmiens ķīmijas laboratorijā ir spēja precīzi izmērīt šķidrumu graduētā cilindrā. Šis ir jautājumu kopums, kas attiecas uz lasot meniskus šķidruma. Atcerieties, ka menisks ir līkne, kas redzama šķidruma augšdaļā, reaģējot uz tā trauku.
Kad jums tiek lūgts aprēķināt blīvumu, pārliecinieties, ka jūsu galīgā atbilde tiek sniegta vienībās masa - grami, unces, mārciņas vai kilogrami - tilpumā, piemēram, kubikcentimetros, litros, galonos vai mililitri. Otra potenciāli sarežģītā daļa ir tā, ka jums var lūgt sniegt atbildi vienībās, kas atšķiras no jums norādītajām. Pārskatiet iepriekš minētos vienības konvertēšanas testa jautājumus, ja jums ir nepieciešams detalizētāk veikt vienības konvertēšanu.
Nosaukums jonu savienojumi ir svarīga prasme ķīmijā. Tas ir jautājumu kopums, kas attiecas uz jonu savienojumu nosaukšanu un ķīmiskās formulas noteikšanu no savienojuma nosaukuma. Atcerieties, ka jonu savienojums ir savienojums, ko veido joni, kas savstarpēji savienojas ar elektrostatisko spēku.
Elementu masas procenta noteikšana savienojumā ir noderīga, lai atrastu empīrisko formulu un molekulārās formulas savienojuma. Šie jautājumi attiecas uz aprēķina masu procenti un empīrisko un molekulāro formulu atrašana. Atbildot uz jautājumiem, atcerieties, ka molekulas molekulmasa ir visu atomu, kas veido molekulu, kopējā masa.
Savienojuma molekulārā formula ir vienā esošo elementu skaita un veida attēlojums molekulārā vienība savienojuma. Šis prakses tests ir saistīts ar ķīmisko savienojumu molekulārās formulas atrašanu. Ņemiet vērā, ka molekulārā masa vai molekulmasa ir savienojuma kopējā masa.
Reaģentu un reakcijas produktu stehiometriskās attiecības var izmantot, lai noteiktu teorētiskā raža reakcijas. Šīs attiecības var izmantot arī, lai noteiktu, kurš reaģents būs pirmais reaģents, ko patērēs reakcija. Šis reaģents ir pazīstams kā ierobežojošais reaģents. Šī 10 testa jautājumu kolekcija attiecas uz teorētisko iznākumu aprēķināšanu un ķīmisko reakciju ierobežojošā reaģenta noteikšanu.
Spēja līdzsvarot ķīmiskos vienādojumus ir pietiekami svarīga, lai būtu otrais tests. Galu galā ķīmiskais vienādojums ir tāds attiecību veids, ar kuru jūs katru dienu saskarsities ķīmijā.
Ir svarīgi izprast atomu veidojošo elektronu izvietojumu. Elektroniskā struktūra diktē atomu lielumu, formu un valenci. To var arī izmantot, lai paredzētu, kā elektroni mijiedarbosies ar citiem atomiem, veidojot saites. Šis tests aptver elektroniskās struktūras, elektronu orbitāļu un kvantu skaitļu jēdzienus.
Ideālu gāzes likumu var izmantot, lai prognozētu reālu gāzu izturēšanos situācijās, kas nav zemas temperatūras vai augsts spiediens. Šajā jautājumu krājumā apskatīti jēdzieni, kas ieviesti ar ideāli gāzes likumi. Ideālās gāzes likums ir attiecības, kuras apraksta vienādojums:
Ķīmiskais līdzsvars atgriezeniskas ķīmiskās reakcijas gadījumā notiek, ja priekšējās reakcijas ātrums ir vienāds ar apgrieztas reakcijas ātrumu. Nākotnes likmes un reversās likmes attiecību sauc par līdzsvara konstanti. Pārbaudi savas zināšanas par līdzsvara konstantēm un to izmantošanu ar šo desmit jautājumu līdzsvara pastāvīgās prakses pārbaudi.