Kad skābes un bāzes reaģē viena ar otru, tās var veidot sāli un (parasti) ūdeni. To sauc par a neitralizācijas reakcija un tā ir šāda:
HA + BOH → BA + H2O
Atkarībā no šķīdība Sāls koncentrācija var būt jonizētā veidā šķīdumā vai izkrist no šķīduma. Neitralizācijas reakcijas parasti notiek līdz beigām.
Neitralizācijas reakcijas pretējo daļu sauc par hidrolīzi. Hidrolīzes reakcijā sāls reaģē ar ūdeni, iegūstot skābi vai bāzi:
BA + H2O → HA + BOH
Spēcīgas un vājas skābes un bāzes
Konkrētāk, pastāv četras stipru un vāju skābju un bāzu kombinācijas:
stipra skābe + spēcīga bāze, piemēram, HCl + NaOH → NaCl + H2O
Kad stiprās skābes un spēcīgas bāzes reaģē, produkti ir sāls un ūdens. Skābe un bāze neitralizē viens otru, tāpēc šķīdums būs neitrāls (pH = 7), un veidojušies joni nereaģēs ar ūdeni.
stipra skābe + vāja bāze, piemēram, HCl + NH3 → NH4Kl
Reakcijā starp spēcīgu skābi un vāju bāzi veidojas arī sāls, bet ūdens parasti neveidojas, jo vājās bāzes parasti nav hidroksīdi. Šajā gadījumā ūdens šķīdinātājs reaģēs ar sāls katjonu, lai pārveidotu vāja bāze. Piemēram:
HCl (aq) + NH3 (aq) ↔ NH4+ (aq) + Cl- kamēr
NH4- (aq) + H2O ↔ NH3 (aq) + H3O+ (aq)
vāja skābe + spēcīga bāze, piemēram, HClO + NaOH → NaClO + H2O
Kad vāja skābe reaģē ar spēcīga bāze iegūtais risinājums būs pamata. Sāls tiks hidrolizēts, lai veidotu skābi, kopā ar hidroksīda jonu veidošanos no hidrolizētām ūdens molekulām.
vāja skābe + vāja bāze, piemēram, HClO + NH3 ↔ NH4ClO
Šķīduma pH, kas izveidojies, reaģējot ar a vāja skābe ar vāju bāzi ir atkarīgs no reaģentu relatīvajām stiprībām. Piemēram, ja skābā HClO ir Ka no 3.4 x 10-8 un bāze NH3 ir Kb = 1,6 x 10-5, pēc tam HClO un NH ūdens šķīdums3 būs pamata, jo Ka HClO ir mazāks par Ka no NH3.