Ūdens šķīdums ir jebkurš risinājums kurā ūdenī (H2O) ir šķīdinātājs. Iekšā ķīmiskais vienādojums, simbols (aq) seko sugas nosaukumam, lai norādītu, ka tas ir ūdens šķīdumā. Piemēram, sāls izšķīdināšanai ūdenī notiek ķīmiskā reakcija:
NaCl (s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
Lai gan ūdeni bieži sauc par universāls šķīdinātājs, tas izšķīdina tikai tādas vielas, kurām ir hidrofils raksturs. Piemēri hidrofilās molekulas ietver skābes, bāzes un daudzus sāļus. Hidrofobiskas vielas labi neizšķīst ūdenī un parasti neveidojas ūdens šķīdumi. Piemēri ir daudzas organiskas molekulas, ieskaitot taukus un eļļas.
Kad elektrolīti, piemēram, NaCl un KCl, izšķīst ūdenī, joni ļauj šķīdumam vadīt elektrību. Nekādi elektrolīti, piemēram, cukurs, arī neizšķīst ūdenī, bet molekulā paliek neskarts un šķīdums nav vadošs.
Ūdens šķīduma piemēri
Ūdens šķīdumu piemēri ir kola, sālsūdens, lietus, skābes, bāzes un sāls šķīdumi.
Risinājumu, kas nav ūdens šķīdumi, piemēri ir jebkurš šķidrums, kas nesatur ūdeni. Augu eļļa, toluols, acetons, tetrahlorogleklis un šķīdumi, kas izgatavoti, izmantojot šos šķīdinātājus, nav ūdens šķīdumi. Līdzīgi, ja maisījums satur ūdeni, bet ūdenī kā šķīdinātājs neizšķīst izšķīdināts viela, ūdens šķīdums neveidojas. Piemēram, sajaucot smiltis un ūdeni, nerodas ūdens šķīdums.